Question

7．下列各組物質(zhì)中括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，寫出除去雜質(zhì)的方程式（或方法）．

主要物質(zhì)（雜質(zhì)）	化學(xué)方程式（或方法）
FeSO4（CuSO4）
KCl（K2CO3）
KCl（K2SO4）
CO2（CO）
CO（CO2）
NaNO3（CuSO4）
KNO3（NaCl）

Answer 1

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：要除去FeSO₄溶液中的CuSO₄，實(shí)質(zhì)就是除去銅離子，可利用CuSO₄溶液與足量的鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，然后過(guò)濾即可，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
要除去KCl中的K₂CO₃，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用K₂CO₃與適量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，至不再產(chǎn)生氣泡為止，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）．
要除去KCl中的K₂SO₄，實(shí)質(zhì)就是除去硫酸根離子，可利用K₂SO₄與適量的氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀溶液，然后過(guò)濾即可，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KCl．
一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
CO₂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
要除去NaNO₃溶液中的CuSO₄，實(shí)質(zhì)就是除去銅離子和硫酸根離子，可利用CuSO₄溶液與適量的氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，然后過(guò)濾即可，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．
KNO₃和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO₃先結(jié)晶出來(lái)、再過(guò)濾的方法．
故答案為：

主要物質(zhì)（雜質(zhì)）	化學(xué)方程式（或方法）
FeSO4（CuSO4）	Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
KCl（K2CO3）	K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑（合理即可）
KCl（K2SO4）	BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl
CO2（CO）	CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
CO（CO2）	CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
NaNO3（CuSO4）	Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
KNO3（NaCl）	加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液、再過(guò)濾

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．