Question

（8分）小明在老師的指導(dǎo)下測(cè)一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體步驟如下：
步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鈉溶液．
步驟二：向20克待測(cè)稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計(jì)記錄溶液的pH變化情況，繪制圖像如下圖。

（1）在步驟一中需要用到的玻璃儀器有            。（寫(xiě)出兩種）
（2）請(qǐng)結(jié)合右圖，計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．(結(jié)果精確到0.01%)
（3）在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過(guò)程中，當(dāng)溶液的pH達(dá)到2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有                                    。（用化學(xué)式表示）

Answer 1

（1）玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管（答出兩種即可）
（2）0.37%
（3）NaCl  HCl

解析試題分析：溶液配制過(guò)程中需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管，由圖可知，等氫氧化鈉的質(zhì)量為8g時(shí)，pH等于7，即稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以可以根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算設(shè)與20克待測(cè)鹽酸完全反應(yīng)消耗的氫氧化鈉質(zhì)量為X。             
NaOH +  HCl ＝　NaCl + H₂O                     
40      36.5                      
8克×1%    X
40/8克×1%＝36.5/X   X＝0.073g  
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（0.073克/20克）×100%=0.37%
當(dāng)溶液的pH達(dá)到2時(shí)，溶液是酸性的，所以此時(shí)溶液中一定有稀鹽酸，當(dāng)然還有反應(yīng)生成的氯化鈉。
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，溶液成分的分析