Question

酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復分解反應．
（1）復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有

 

生成．
（2）寫出下列物質之間發(fā)生反應的化學方程式，如不能反應請說明理由
①稀鹽酸與氫氧化鈉溶液

 

②硝酸鋇溶液和稀硫酸

 

③碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液

 

④氯化鋇溶液和硫酸銅溶液

 

⑤硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液

 

（3）某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量的氫氧化鈉溶液中，實驗無明顯現(xiàn)象．取反應后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體．
以下是探究白色固體成分的實驗，已知NaCl溶液呈中性．請?zhí)顚懴卤恚?br />

實驗操作	測定結果	白色固體成分
用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是	pH＞7
		NaCl

實驗反思：無明顯現(xiàn)象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反應終點．
該小組對實驗進行了改進，向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量無色酚酞溶液）的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，用pH計（用來精確測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：

加入稀鹽酸的體積/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
燒杯中溶液的pH	12.9	12.7	12.5	12.3	11.9	7.0	2.1	1.9

②當加入稀鹽酸的體積為

 

mL時，NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應．
③當加入稀鹽酸的體積為3mL時，溶液顯

 

色；當加入稀鹽酸的體積為14mL時，溶液顯

 

色．
④當燒杯中溶液的pH=2.1時，溶液中的溶質有：

 

．
（4）某學校開展綜合實踐活動，組織學生考察學校附近化工廠的污水處理情況，了解到該化工廠排放的污水中含有鹽酸，經(jīng)檢測，污水中HCl的質量分數(shù)為0.073%，處理污水所用的原料是熟石灰．
①要中和100t污水中的HCl，至少需要熟石灰的質量是多少？
②中和反應在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用，請你再舉一例．

Answer 1

考點：復分解反應及其發(fā)生的條件,溶液的酸堿度測定,酸堿指示劑及其性質,中和反應及其應用,溶液的酸堿性與pH值的關系,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：化學反應的基本類型和能量變化

分析：（1）根據(jù)復分解反應的條件分析；
（2）復分解反應是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應，生成的化合物中必須有沉淀或氣體或水，復分解反應才能夠進行；根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，利用所給的溶解性表，判斷下列物質混合能否生成水、或沉淀、或氣體而發(fā)生復分解反應；
（3）
①根據(jù)溶液pH的測定方法及酸堿中和的程度分析溶液的pH及成分解答；
②氫氧化鈉能和稀鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，隨著稀鹽酸的不斷加入，氫氧化鈉不斷減少，pH減��；當pH等于7時，恰好完全反應；
③稀鹽酸超過10毫升時，溶液呈酸性；
④當pH=2.1時，溶液呈酸性，這時溶液中的溶質既有生成的氯化鈉，又有未反應的鹽酸；據(jù)此結合題意進行分析解答．
（4）
①計算出1000t污水中的HCl的質量，然后根據(jù)鹽酸和氫氧化鈣反應的化學方程式求出至少需要熟石灰的質量．
②中和反應主要用于改善土壤酸堿性、處理污水、治療胃酸過多等方面．

解答：解：
（1）復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成；故答案為：水；
（2）
①氫氧化鈉溶液和鹽酸，酸堿中和可生成水，符合復分解反應發(fā)生的條件，可以反應；
故答案為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
②硝酸鋇溶液和稀硫酸，可生成硫酸鋇沉淀，符合復分解反應發(fā)生的條件，可以反應；
故答案為：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2HNO₃；
③碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液，可生成碳酸鈣沉淀，符合復分解反應發(fā)生的條件，可以反應；
故答案為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
④氯化鋇溶液和硫酸銅溶液，可生成硫酸鋇沉淀，符合復分解反應發(fā)生的條件，可以反應；
故答案為：CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂；
⑤硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液，既無沉淀也無水也無氣體產(chǎn)生，不能發(fā)生復分解反應；
故答案為：不能；
（3）測溶液pH值具體方法：用潔凈玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較；用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度是pH＞7，說明是氫氧化鈉剩余，因此白色固體中含有生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉；因為白色固體是氯化鈉，因此可能是酸堿完全反應，pH=7；
②pH=7時，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，由表格數(shù)據(jù)可知，此時消耗的稀鹽酸的體積為10ml．
③無色酚酞遇堿性溶液變紅色，遇酸性和中性溶液不變色；當加入稀鹽酸的體積為3mL時，燒杯中溶液的pH大于7，溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅；當加入稀鹽酸的體積為14mL時，燒杯中溶液的pH小于7，溶液顯酸性，無色酚酞溶液不變色．
④當pH=2.1時，稀鹽酸過量，這時溶液中的溶質既有生成的氯化鈉，又有未反應的鹽酸．
（4）
①設至少需要熟石灰的質量為x
污水中HCl的質量：100t×0.073%=0.073t 
2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O  
73       74
0.073t    x

73

74

=

0.073g

x

x=0.074t
至少需要熟石灰0.074噸．
②用熟石灰改良酸性土壤；用氫氧化鋁片治療胃酸過多等．
答案：
（1）水；
（2）
①NaOH+HCl═NaCl+H₂O
②H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2HNO₃
③Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
④CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂
⑤無沉淀也無水也無氣體產(chǎn)生，不能發(fā)生復分解反應；
（3）

實驗操作	測定結果	白色固體成分
用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是 用潔凈玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較	pH＞7	NaOH和NaCl
	pH=7	NaCl

②10；
②紅；無；
④NaCl和HCl
（4）
①至少需要熟石灰0.074噸．
②用熟石灰改良酸性土壤；用氫氧化鋁片治療胃酸過多等．

點評：本題是一道綜合性的問題的考查，利用復分解反應的條件、酸堿中和反應程度的判斷方法等相關的知識點進行逐項分析．