Question

13．乙醇以高粱、玉米、薯類等為原料，經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而制得，屬于可再生能源．在汽油中加入適量乙醇作為汽油燃料，可節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣的污染．乙醇（C₂H₅OH）完全燃燒時生成CO₂和H₂O．如果氧氣不充足，那么乙醇燃燒可能還有CO生成．現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，確證乙醇燃燒產(chǎn)物中有CO、CO₂和H₂O．請回答下列問題：
（1）能確證產(chǎn)物中有H₂O的現(xiàn)象是A中的無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色；能確證產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是E的玻璃管中黑色的氧化銅變?yōu)榧t色，F(xiàn)中的澄清石灰水變渾濁．
（2）實驗時，可觀察到裝置B中石灰水變渾濁，D中石灰水無變化，B裝置的作用是驗證產(chǎn)物中CO₂的存在；C裝置的作用是除去CO₂；D裝置的作用是檢驗CO₂是否已除盡．
（3）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底埋藏著大量的“可燃冰”--甲烷的水合物．質(zhì)量相等的甲烷和乙醇在氧氣充足的條件下完全燃燒，產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量較多的是甲烷．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)白色的無水硫酸銅粉末與水反應(yīng)生成藍(lán)色的五水硫酸銅回答前一問；根據(jù)一氧化碳的還原性和二氧化碳能使澄清的石灰水變渾的性質(zhì)回答后兩問．
（2）根據(jù)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾及實驗驗證的過程和要求回答．
（3）根據(jù)甲烷和乙醇燃燒的化學(xué)方程式計算或根據(jù)碳元素反應(yīng)前后質(zhì)量不變，由二者的含碳量進(jìn)行判斷．

解答 解：（1）白色的無水硫酸銅粉末與水反應(yīng)生成藍(lán)色的五水硫酸銅，如產(chǎn)物中有H₂O生成，則A中的無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色；
一氧化碳有還原性，能把黑色的氧化銅還原成紅色的銅，同時本身被氧化成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾，所以如是一氧化碳的話，現(xiàn)象應(yīng)為的玻璃管中黑色的氧化銅變?yōu)榧t色，F(xiàn)中的澄清石灰水變渾濁．
（2）證明二氧化碳存在，可根據(jù)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾的性質(zhì)，B裝置的作用是驗證產(chǎn)物中CO₂的存在；
一氧化碳的檢驗涉及與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，故檢驗一氧化碳需先除去二氧化碳，再檢驗是否又生成了新的二氧化碳，所以C裝置的作用是除去CO₂；D裝置的作用是 檢驗CO₂是否已除盡．
（3）甲烷和乙醇在燃燒時，它們中的碳都形成二氧化碳了，二者含碳量越高，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量也越大，甲烷中碳碳的質(zhì)量占$\frac{12}{16}$，乙醇中碳的質(zhì)量占$\frac{24}{46}$，所以產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量較多的是甲烷．
故答案為：（1）A中的無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色；E的玻璃管中黑色的氧化銅變?yōu)榧t色，F(xiàn)中的澄清石灰水變渾濁；（2）驗證產(chǎn)物中CO₂的存在；除去CO₂；檢驗CO₂是否已除盡；（3）甲烷．

點評 能源、信息、材料、環(huán)境是當(dāng)今世界四大首要問題，在能源危機(jī)日趨嚴(yán)重的今天，新能源的開發(fā)和利用，它既是社會熱點，也是化學(xué)考查的熱點，特別是氫能、乙醇汽油等．