Question

1．將一塊質(zhì)量為8.5g的鐵合金（成分為鐵和碳）放入燒杯中，再向燒杯中加入91.9g稀硫酸，恰好與鐵合金中的鐵完全反應(yīng)，所得氫氣的質(zhì)量為0.3g．已知含碳量高于2%的鐵合金為生鐵，含碳量低于2%的鐵合金為鋼，通過計算回答：該鐵合金是生鐵還是鋼？

Answer 1

分析 鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：設(shè)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56                         2
x                        0.3g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.3g}$，
x=8.4g，
碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8.5g-8.4g}{8.5g}$×100%=1.2%，
因為含碳量小于2%，因此該合金屬于鋼，
答：該鐵合金是鋼．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．