Question

10．四川蓬南中學化學興趣小組的同學，用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進行如圖所示的實驗．

請跟據(jù)以上信息計算（結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位）
（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為11.65g．
（2）計算樣品中硫酸鈉的質(zhì)量．
（3）求所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為樣品的質(zhì)量加上水的質(zhì)量，再加上氯化鋇溶液的質(zhì)量，減去最后濾液的質(zhì)量，即得反應(yīng)生成的沉淀的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學反應(yīng)方程式利用生成沉淀的質(zhì)量計算出樣品中硫酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)化學反應(yīng)方程式利用生成沉淀的質(zhì)量計算出生成的氯化鈉的質(zhì)量，濾液中氯化鈉包括樣品中的氯化鈉和生成的氯化鈉，計算出兩者之和，濾液的質(zhì)量等于140g，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為10g+87.00g+54.65g-140.00g=11.65g；
（2）設(shè)樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)中生成的氯化鈉質(zhì)量為y．
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl
142           233     117
x            11.65 g   y
142：233=x：11.65g，
  $\frac{142}{x}=\frac{233}{11.65g}$，$\frac{233}{11.65g}=\frac{117}{y}$   
解得：x=7.1g       y=5.85g           
（3）濾液中氯化鈉的質(zhì)量=10.00g-7.1g+5.85g=8.75g
濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)$\frac{8.75g}{140g}$×100%=6.25%．
答：（2）樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為7.1g；
（3）濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為6.25%．
故答案為：（1）11.65g；（2）7.1g；（3）6.25%

點評 本題難度較大，主要考查了以化學方程式計算為基礎(chǔ)，同時融入溶液等方面的計算題，這樣的題目一直是中考的熱點，主要培養(yǎng)學生的綜合分析能力和計算能力．