Question

5.6g鐵粉放入100g硫酸銅溶液中，恰好完全反應(yīng)，試回答下列各題．
（1）原硫酸銅溶液中的溶質(zhì)是

 

，質(zhì)量為

 

g，溶劑是

 

，質(zhì)量為

 

g．
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是

 

，質(zhì)量為

 

g，溶劑是

 

，質(zhì)量為

 

g，溶液質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點：溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)金屬活動性順序可知，鐵與硫酸銅能發(fā)生反應(yīng)，因為硫酸銅與鐵恰好完全反應(yīng)，沒有剩余進(jìn)行分析．

解答：解：鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，因為恰好反應(yīng)，所以CuSO₄全部參加反應(yīng)，剩余溶液中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵，溶劑為水．
設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為x，硫酸亞鐵的質(zhì)量為y
 Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56   160   152   
6g  x       y

56

6

=

160

x

  

56

6

=

152

y

x=17.14g   y=16.29g
（1）原硫酸銅溶液中的溶質(zhì)是硫酸銅，質(zhì)量為17.14g，溶劑是水，質(zhì)量為100-17.14=82.86g
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵，質(zhì)量為16.29g，溶劑是水，質(zhì)量為82.86g，溶液質(zhì)量為99.15g
故答案為：（1）硫酸銅；17.14；水；82.86；（2）硫酸亞鐵；16.29；水；82.86；99.15

點評：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算，寫好化學(xué)方程式是解題的關(guān)鍵．注意化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的靈活使用，對于解答此類問題會有很大幫助，甚至起到?jīng)Q定性作用．