Question

14．某同學(xué)向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸溶液中加入碳酸鈣樣品（含有雜質(zhì)，且雜質(zhì)不與酸反應(yīng)也不溶于水），記錄反應(yīng)過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，最后得到下列圖象：

（1）甲圖中a點(diǎn)的pH值為7．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果保留0.1%）
（3）所用稀鹽酸溶液的質(zhì)量為多少？
（4）求丙圖縱坐標(biāo)上b、c兩點(diǎn)的數(shù)值．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)甲圖中a點(diǎn)表示鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)來(lái)分析解答；
（2）根據(jù)已圖中生成二氧化碳的質(zhì)量來(lái)計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)消耗的HCl和對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求算溶液的質(zhì)量；
（4）丙圖縱坐標(biāo)上b點(diǎn)表示所用鹽酸溶液的質(zhì)量，c點(diǎn)表示鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)后所的溶液的質(zhì)量．

解答 解：甲圖中a點(diǎn)表示鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液顯中性，故pH=7；
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗的HCl的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100         73                           44
 x             y                           4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g，y=7.3g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g}{15g}$×100%≈66.7%；
所用稀鹽酸的質(zhì)量為：$\frac{7.3g}{3.65%}$=200g；
反應(yīng)后所的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量：200g+15g-4.4g=210.6g；
答案：（1）7；   
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%；
（3）200g
（4）b=200，c=210.6

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．