Question

7g石灰石樣品與52.7g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后（樣品中的雜質(zhì)既難溶于水，又不與稀鹽酸反應(yīng)），生成了2.2g二氧化碳．（溶解在水中的二氧化碳忽略不計）計算：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）所得溶液的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）已知生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2克，則根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成的二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）利用質(zhì)量守恒定律計算反應(yīng)后的溶液質(zhì)量．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的CaCO₃質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+2H₂O
100               44
 x                2.2g

100

x

=

44

2.2g

，
解得：x=5g，
（1）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

5g

7g

×100%=71.4%
（2）生成物的溶液為氯化鈣溶液，CaCl₂溶液質(zhì)量為：5g+52.7g-2.2g=55.5g；
答：（1）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為71.4%；（2）所得溶液的質(zhì)量為55.5g．

點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．