Question

現(xiàn)有鐵粉、稀硫酸、氧化銅、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸銅溶液六種物質(zhì)，將它們兩兩混合，共能產(chǎn)生2個置換反應(yīng)，則推斷鐵的活動性比鋇要

 

（填“弱”或“強”），寫出其中任意一個置換反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；共發(fā)生

 

個復(fù)分解反應(yīng)，寫出生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化,金屬與金屬材料

分析：掌握：置換反應(yīng)，單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)；
復(fù)分解反應(yīng)，兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物；

解答：解：根據(jù)反應(yīng)規(guī)律，金屬和酸、金屬和鹽可發(fā)生置換反應(yīng)，根據(jù)題意“鐵粉、稀硫酸、氧化銅、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸銅溶液六種物質(zhì)，將它們兩兩混合”，共能產(chǎn)生置換反應(yīng)2個，為：金屬鐵粉與稀硫酸反應(yīng)可置換出氫氣、鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑或Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；則可判斷金屬鐵與氯化鋇溶液不能發(fā)生置換，說明鐵的活動性不如鋇強；
酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，如：硫酸與氫氧化鈉、硫酸與氯化鋇、硫酸與氧化銅反應(yīng)，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)、氯化鋇與硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)可以發(fā)生；
故答案為：弱；H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑或Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
5；2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓

點評：在金屬活動順序表中位于前面的金屬可把位于后面的金屬從其溶液中置換出來．