【題目】根據(jù)如圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）P點表示在t1℃兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系為b_____c（填“＞”、“＜”或“＝”）．

（2）t2℃，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為_____．

（3）t2℃時，50g b物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為_____．

（4）b中含有少量的a，若要提純b，可采用_____結(jié)晶的方法．把c物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列有關(guān)說法不正確的是_____ （填序號，下同）

A 溶劑的質(zhì)量可能變小

B 溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變

C 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能變大

D 溶液的質(zhì)量可能變小

E 該飽和溶液還可以溶解其它物質(zhì)

（5）把100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是_____g．

【答案】＝ b＞a＞c 75g 降溫 B 880

【解析】

（1）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；

（2）飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式 ×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大；

（3）據(jù)該溫度下b的溶解度分析解答；

（4）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析提純物質(zhì)的方法；c的溶解度隨溫度升高而減小，所以使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升溫的方法，并結(jié)合飽和溶液概念及選項解答；

（5）稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變．

（1）P點是t1℃兩物質(zhì)的溶解度曲線 的交點，表示二者的溶解度關(guān)系是：b＝c；

（2）t2℃，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是：b＞a＞c，飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，故飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為 b＞a＞c；

（3）t2℃時b的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的b，所以50g b物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，最多溶解25g，故所得溶液的質(zhì)量為 75g；

（4）a的溶解度受溫度影響不大，b的溶解度受溫度影響較大，所以b中含有少量的a，若要提純b，可采用 降溫結(jié)晶的方法；

把c的溶解度隨溫度升高而減小，所以使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升溫的方法；

A．若采取蒸發(fā)溶劑的方法，則溶劑的質(zhì)量變小，正確；

B．若采取升溫至恰好飽和的方法，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故錯誤；

C．若采取蒸發(fā)溶劑的方法，則溶劑的質(zhì)量變小，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大，正確；

D．蒸發(fā)溶劑的方法，則溶劑的質(zhì)量變小，溶液的質(zhì)量變小，正確；

E．c的飽和溶液是該溫度下再加入c不能溶解，但還可以溶解其它物質(zhì)，是其他物質(zhì)的不飽和溶液，正確；

（5）把100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，設(shè)需要水的質(zhì)量是x，則有100g×98%＝（100g+x）×10%，解得x＝880g；

故答案為：（1）＝；（2）b＞a＞c；（3）75g；（4）降溫；B；（5）880．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵是人類廣泛使用的金屬材料，請完成下列填空。

（1）工業(yè)上用一氧化碳與赤鐵礦（主要成分Fe2O3）反應(yīng)來煉鐵，其反應(yīng)方程式是______。

（2）如圖所示裝置可用于研究鐵生銹的條件，取兩套相同的裝置，分別放入干燥的鐵絲和潮濕的鐵絲。將兩套裝置都進行如下操作：關(guān)閉K，打開K1和K2，從K1處通入氧氣，使瓶中充滿氧氣后關(guān)閉K1和K2，一段時間后對比觀察鐵絲的變化，兩組實驗對比的目的是：____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗中用于制取和收集氣體的裝置圖，請回答以下問題。

（1）寫出圖中儀器a的名稱：_____；

（2）實驗室常用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集氧氣裝置應(yīng)選擇的是_____（填字母序號），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；

（3）實驗室制取二氧化碳選用的發(fā)生裝置是_____（填字母序號），發(fā)生反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式為_____；

（4）諾貝爾獎得主穆拉德教授在《神奇的一氧化氮》書中提出：“人體中99.9%的疾病與一氧化氮有關(guān)”。已知一氧化氮氣體難溶于水，常溫下極易與氧氣反應(yīng)，現(xiàn)在實驗室中要收集一瓶一氧化氮，選用的裝置是_____（填字母序號）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組對自動充氣氣球（示意圖如下）進行下列探究。

（查閱資料）該反應(yīng)充氣原理是：通過擠破液體包，使液體與白色粉末接觸產(chǎn)生二氧化碳氣體，實現(xiàn)氣球自動充氣。

（1）通常用澄清的石灰水來檢驗氣體是二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 為_____。

（2）室溫時，用pH試紙測得溶液的pH=3，該溶液呈_____性。

（3）探究白色粉末成分：

（猜想與假設(shè)）甲同學(xué)認為是碳酸鈣；乙同學(xué)認為是碳酸鈉；丙同學(xué)認為是碳酸氫鈉。

（設(shè)計并進行實驗）

實驗一:完成下表：

操作步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

_____

_____

甲同學(xué)的猜想不正確

實驗二:室溫時，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的稀鹽酸，并測量生成二氧化碳的體積（裝置如圖），記錄如下表：

實驗編號

錐形瓶內(nèi)物質(zhì)

最終得到CO2體積/mL

名稱

質(zhì)量/g

①

碳酸氫鈉

0.8

V1

②

碳酸鈉

0.8

V2

③

白色粉末

a

V1

（4）實驗裝置中植物油的作用是_____；表中a=_____；V1_____V2（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

（分析并得出結(jié)論）

（5）分析上表中數(shù)據(jù)得出結(jié)論：白色粉末的成分是_____，依據(jù)是_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小明同學(xué)測定該胃藥中NaHCO3含量的過程如下，取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50g水后充分攪拌，再向其中滴加11.5克稀鹽酸恰好反應(yīng)（藥品中的其它成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），形成NaCl的不飽和溶液，稱得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64.3克。求：

（1）反應(yīng)完成后生成氣體的質(zhì)量_____

（2）求該藥品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)_____

（3）求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____（精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是生命之源

（1）圖B所示是凈化水的簡易裝置，其中能起到吸附作用的是_____，小卵石和砂子起到作用_____。

（2）用如圖A裝置進行電解水的實驗，a、b兩管中都收集到氣體，質(zhì)量比為_____，b中的氣體是_____，打開活塞，點燃b中氣體，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____。寫出電解水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（3）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據(jù)如圖C回答：

①t2℃時30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_____；

②t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是_____。

③在t2℃時，將等質(zhì)量的a、c飽和溶液同時降溫至t1℃時，對所得溶液的敘述正確的是_____（填序號）。

A a和c都是飽和溶液 B 所含溶劑質(zhì)量a＜c C 溶液的質(zhì)量a＞c D 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a＞c

（4）將30g鐵片放入CuSO4溶液中片刻后，取出稱量鐵片質(zhì)量為31.6g，則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為_____克。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A.等質(zhì)量的鎂與氧化鎂混合，其混合物中鎂、氧兩種元素的質(zhì)量比為5：2

B.鐵和鋅的混合物6g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量可能為0.2g

C.將100mL 50%的某溶液與100mL水混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定為25%

D.現(xiàn)有氧化銅和氧化鐵的混合物10g與100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.7%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為24%

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】家庭中長期使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成 分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可用酸溶液來清除水垢。小明同學(xué)想通過實驗測定水垢中碳酸鈣的含量，他將過量的稀鹽酸加入到200 g水垢中（假定水垢中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），并將產(chǎn)生的CO2氣體全部通入到足量的NaOH溶液中（不考慮鹽酸的揮發(fā)性），NaOH溶液增加的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，

試根據(jù)題意回答下列問題：

（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的一項明顯現(xiàn)象是 。

（2）從圖中可知，NaOH溶液吸收的CO2氣體的總質(zhì)量為_______g。

（3）在水垢中加入稀鹽酸時，所發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）計算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出相應(yīng)的計算過程，結(jié)果精確到0.1%）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組在實驗室里準備常見酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中，有一瓶未蓋瓶塞且標簽破損的溶液（如圖），他們決定對這瓶溶液的成分進行探究。

（提出問題）這瓶溶液的溶質(zhì)是什么？

（獲得信息）

（1）酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗中用到含鈉元素的物質(zhì)有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉。

（2）實驗室里盛放堿性溶液的試劑瓶通常使用橡膠塞。

（3）碳酸氫鈉溶液與氯化鋇溶液不反應(yīng)；氯化鋇溶液呈中性。

（提出猜想）猜想一：氫氧化鈉； 猜想二：碳酸鈉； 猜想三：碳酸氫鈉。

（實驗探究）

（1）小軍取樣滴加稀鹽酸有_____產(chǎn)生，得出結(jié)論：該溶液的溶質(zhì)是碳酸鈉或者是_____，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____（任寫一個）。

（2）小軍另取樣加入過量的氯化鋇溶液，觀察到有_____產(chǎn)生，進而得出結(jié)論：該溶液的溶質(zhì)是碳酸鈉。

（3）小華認為小軍的結(jié)論不完全正確，理由是_____，其化學(xué)方程式為_____。

小組同學(xué)討論后一致認為還需要進行如下實驗：

（4）取小軍第二次實驗后的上層清液，滴入無色酚酞溶液，溶液呈紅色。

（實驗結(jié)論）這瓶溶液的原溶質(zhì)是_____。

（探究啟示）實驗中取用液體藥品時，應(yīng)注意_____。

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同步練習(xí)冊答案