Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在綜合實踐活動中了解到：煤燃燒產(chǎn)生大量的SO₂；SO₂是一種主要的空氣污染物；目前凈化SO₂的技術(shù)很多，如：
①硫化床燃燒法：CaCO₃═CaO+CO₂↑；  　　　2CaO+2SO₂+O₂=2Ca SO₄
②雙堿吸收法：2NaOH+SO₂=Na₂ SO₃+2H₂O；Ca（OH）₂+Na₂ SO₃═Ca SO₃+2NaOH
現(xiàn)欲吸收64kg的S0₂，請計算：
（1）至少需要CaO多少千克？
（2）或者需要50%的NaOH溶液多少千克？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)化學(xué)方程式和SO₂的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出設(shè)理論上需用CaO以及NaOH溶液的質(zhì)量進(jìn)行解答．

解答：解：（1）設(shè)至少需要CaO的質(zhì)量為x．
2CaO+2SO₂+O₂=2CaSO₄
112    128
x       64kg

112

x

=

128

64kg

x=56kg
（2）設(shè)需要50%的NaOH溶液的質(zhì)量為y．
2NaOH+SO₂=Na₂ SO₃+2H₂O
80     64
y×50%  64kg

80

y×50%

=

64

64kg

y=160kg
答：（1）至少需要CaO的質(zhì)量為56kg；（2）需要50%的NaOH溶液的質(zhì)量為160kg．

點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力．計算時要注意步驟和方法．