Question

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)，為了測定雞蛋殼中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)〉皻�樣品并研碎放入燒杯中，稱取燒杯和樣品的總質(zhì)量為60克，緩慢滴加稀鹽酸溶液質(zhì)量7.3克時，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為66.86克．求：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為

0.44

克．
（2）根據(jù)上述信息，不能求出的化學(xué)量是

B

（填編號）．
A．碳酸鈣的質(zhì)量      B．碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)       C．氯化鈣的質(zhì)量
（3）若要計算出上述中（2）中不能求出的化學(xué)量，還需知道的量是

樣品質(zhì)量或燒杯質(zhì)量

．
（4）所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)題給的數(shù)據(jù)結(jié)合所要求的量的計算公式來進行分析即可完成解答；
（3）根據(jù)（2）的解答來分析；
（4）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合生成氣體的質(zhì)量可以求算出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為：60g+7.3g-66.86g=0.44g
（2）已知生成二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以求算出碳酸鈣的質(zhì)量和氯化鈣的質(zhì)量，但是由于不知道燒杯的質(zhì)量，所以難以判斷出所取的雞蛋殼的質(zhì)量，故碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)難以求算，故選B．
（3）根據(jù)（2）的解答可以知道，若要求算出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，必須知道燒杯或是雞蛋殼樣品的質(zhì)量；
（4）設(shè)鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為X．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O  
73                44
7.3g?X           0.44 g   
  

73

44

=

7.3g?X

0.44g

解得：X=10%
答：所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．
（1）0.44 克．
（2）B．
（3）樣品質(zhì)量或燒杯質(zhì)量．
（4）10%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．