Question

【題目】食鹽是一種重要的化工原料。粗鹽中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，將粗鹽進(jìn)行精制的流程如圖：

（1）過(guò)量X（純凈物）溶液中的溶質(zhì)是_____。

（2）加入過(guò)量的碳酸鈉溶液作用之一是_____（用化學(xué)方程式表示。）

（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明濾液B中含有Na2CO3和NaOH_____．（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象）。

Answer 1

【答案】氫氧化鋇 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，或Na2CO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2NaOH，或Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl 取少量溶液B于試管中，加入足量CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加酚酞試液，溶液變紅

【解析】

氫氧化鋇和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉；碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色。

（1）過(guò)量X（純凈物）溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鋇，加入氫氧化鋇后，氫氧化鋇和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉。

（2）加入過(guò)量的碳酸鈉溶液作用：除去氯化鈣、過(guò)量的氫氧化鋇、反應(yīng)生成的氯化鋇，這是因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，或Na2CO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2NaOH，或Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl。

（3）實(shí)驗(yàn)方案為取少量溶液B于試管中，加入足量CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加酚酞試液，溶液變紅，說(shuō)明溶液中含有氫氧化鈉。