Question

（3分）為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組的同學設計了以下方案：將94.4g稀鹽酸加入到15g石灰石樣品中，恰好完全反應。生成的二氧化碳氣體全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量隨時間變化如下表：(友情提示：石灰石中的雜質(zhì)不參加反應且難溶于水)

時間(min)	t1	t2	t3	t4	t5	t6	t7	t8
氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量(g)	1.5	2	2.5	3	3.5	4	4.4	4.4

求：(1)最終生成CO₂的質(zhì)量         ；

(2)樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)；

 (3)將石灰石與稀鹽酸反應后的剩余物質(zhì)進行過濾，再向濾液中加入多少克水可以得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的CaCl₂溶液。

 

Answer 1

求：（1） 4.4    (2)66.7%   (3)11克

解析:（l）由表格中數(shù)據(jù)可知，氫氧化鈉溶液質(zhì)量最終增加4.4g，即最終生成CO₂的質(zhì)量為4.4g；

（2）設樣品中CaCO₃的質(zhì)量為a．生成CaCl₂的質(zhì)量為b，加入水的質(zhì)量為c．

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑        

100         111        44

a           b       4.4g         

100 /44 =a /4.4g   a=10g               

則樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：10g /15g ×100%=66.7%

（3）111/ 44 =b/4.4g  b=11.1g       11.1g /(10g+94.9g-4.4g+c )×100%=10%  c=11g