Question

【題目】為驗證“質(zhì)量守恒定律”，小明同學設計并進行了右圖所示實驗：

把盛有鹽酸的小試管放入裝有碳酸鈉粉末的燒杯中，將燒杯放在托盤天平上用砝碼平衡。取下燒杯將其傾斜，使試管中的鹽酸進入燒杯中，觀察現(xiàn)象。一段時間后把燒杯放回托盤天平上，觀察天平是否平衡。

請回答：

（1）用托盤天平稱量物質(zhì)時，向右盤中加砝碼時的操作是_________。

A.先移動游碼 B.先加質(zhì)量小的砝碼 C.先加質(zhì)量大的砝碼

（2）實驗觀察與結(jié)論：

①鹽酸與碳酸鈉反應的實驗現(xiàn)象是__________________________________，反應的化學方程式為 ____________________。

②天平指針向 _________ 偏轉(zhuǎn)，于是，小明同學得出該反應不遵守質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。

（3）評價與反思：小紅同學認為小明同學的結(jié)論不正確，因為指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因是______________________；通過原因分析，啟示我們在設計該實驗裝置時，一定要做到 ___________________。

（4）下圖表示過氧化氫分解的微觀過程，請在A、B中畫出相應的微觀粒子圖，這有助于我們理解“質(zhì)量守恒定律”。

_________、________

Answer 1

【答案】C 粉末逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡 NaCO3+2HC1==2NaCl+H2O+CO2↑ 右 反應中產(chǎn)生了二氧化碳氣體，進入到空氣中去了 在密封裝置內(nèi)進行實驗

【解析】

（1）用托盤天平稱量物質(zhì)時，向右盤中加砝碼時的操作是先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼，最后移動游碼，故填C。

（2）①鹽酸與碳酸鈉反應的實驗現(xiàn)象是粉末逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡，故填粉末逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡；

鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：NaCO3+2HC1==2NaCl+H2O+CO2↑。

②實驗中會觀察到圖片的指針向右偏轉(zhuǎn)，故填右；

（3）指針向右偏轉(zhuǎn)是因為生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，減少了左盤中物質(zhì)的質(zhì)量，故填反應中產(chǎn)生了二氧化碳氣體，進入到空氣中去了；

通過實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，一定要做到實驗在密封裝置內(nèi)進行，故填在密封裝置內(nèi)進行實驗。

（4）過氧化氫分解生成水和氧氣，從微觀上看，每兩個過氧化氫分子分解生成兩個水分子和一個氧分子，故填和。