Question

【題目】物質(zhì)X在4.8g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X+3O2 RO2+2SO2 ， 測得RO2和SO2的質(zhì)量分別為2.2g和6.4g，下列判斷中正確的是（ ）
A.參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4.3g
B.X的相對分子質(zhì)量為76
C.X中含有R元素、S元素和O元素
D.產(chǎn)物為氣態(tài)時都是空氣污染物

Answer 1

【答案】B
【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為2.2克+6.4克-4.8克=3.8克，A不符合題意；
B、設(shè)X的相對分子質(zhì)量是a，

X+	3O2 RO2+2SO2
a	96
3.8g	4.8g

列比例式得：a：96=3.8g：4.8g

解得a=76，B符合題意；
C、根據(jù)元素守恒，X中含有R和S，但不一定含O；C不符合題意；
D、如果R是C時，不會讓污染壞境,D不符合題意.
故答案為：B。

本題主要考察對化學(xué)式的意義和純凈物中元素質(zhì)量關(guān)系的掌握。其中元素質(zhì)量之比等于該原子相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)與所在分子相對分子質(zhì)量之比；化學(xué)式中右下角數(shù)字表示原子個數(shù)；元素質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之比。