【題目】某石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng))。課外小組為了測(cè)定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將12.0g石灰石樣品放入燒杯中,再取100g稀鹽酸分4次加入燒杯中,每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:

次 數(shù)

第1次

第2次

第3次

第4次

加入稀鹽酸質(zhì)量/g

25

25

25

25

反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/g

m

58.4

82.6

107.6

求:

(1)生成二氧化碳的總質(zhì)量是________克。

(2)m的值是__________。

(3)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程,保留一位小數(shù))

【答案】(1)4.4;(2)35.2;(3)83.3%

【解析】解:(1)生成二氧化碳的總質(zhì)量為:12.0g+25g×3-82.6g=4.4g;

答:生成二氧化碳的總質(zhì)量是4.4g.

(2)第1次和第2次生成的二氧化碳質(zhì)量相等,都是1.8g,

1次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后,燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為:12.0g+25g-1.8g=35.2g;

答:m的值是35.2;

(3)解:設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x,

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

100 44

x 4.4g

x=10g,

該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈83.3%;

答:該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.該物質(zhì)只含碳、氫元素

B.該物質(zhì)一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素

C.該物質(zhì)由碳、氫、氧元素組成

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2CuSO4可以看成是中和反應(yīng)的產(chǎn)物,其對(duì)應(yīng)的酸為 (填化學(xué)式,下同)、堿為 。

3CuSO4作為反應(yīng)物,寫出一個(gè)符號(hào)A+B→C+D的化學(xué)方程式: 。

4CuSO4作為催化劑,能加快過氧化氫的分解,其化學(xué)方程式: 。

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①NH3+H2O+CO2NH4HCO3

②NaCl(飽和)+NH4HCO3NH4Cl+NaHCO3

③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

下列說法正確的是( )

A. ②反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

B. ③反應(yīng)過程中碳元素的化合價(jià)發(fā)生了改變

C. ③反應(yīng)后的H2O和CO2可以被循環(huán)使用

D. 反應(yīng)結(jié)束后,只得到一種產(chǎn)生物Na2CO3

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(1)下列用品中,主要利用金屬導(dǎo)熱性的是__________(填字母)。

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(2)為了驗(yàn)證鎂、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序,設(shè)計(jì)了下列四種方案,其中可行的是__________(填序號(hào))。

①將鎂、銀分別浸入到硫酸銅溶液中 ②將銀分別浸入到硫酸鎂、硫酸銅溶液中

③將銅、銀分別浸入到硫酸鎂溶液中 ④將銅分別浸入到硫酸鎂、硝酸銀溶液中

(3)向鋅粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸,微熱,充分反應(yīng)后過濾,得濾渣和濾液。濾液無色。則濾液中一定含有的溶質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。濾渣中一定含有的物質(zhì)是____________________(填化學(xué)式)。

(4)某鋼鐵廠每天需消耗4900t含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石,該廠理論上可日產(chǎn)含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)量是__________t。

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