Question

【題目】某科研小組設(shè)計(jì)利用稀H2SO4浸取某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成分為CuO和ZnO，其余成分既不與酸反應(yīng)，也不溶解于水）的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用．部分實(shí)驗(yàn)流程如下：

請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)流程回答下列問題：
（1）操作1的名稱是 ．
（2）在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸，主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， ．
（3）加過量鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 ， 得到濾渣1的成分為（填化學(xué)式）．
（4）在實(shí)驗(yàn)過程中，雙氧水會與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+和水，以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除去．高錳酸鉀溶液也能將Fe2+氧化成Fe3+ ， 選用雙氧水的優(yōu)點(diǎn)是 ．

Answer 1

【答案】
（1）過濾
（2）ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（3）置換反應(yīng)；Fe、Cu
（4）不引入較難除去的雜質(zhì)
【解析】解：（1）操作1是將液體和固體分離的操作，是過濾，故填：過濾；（2）氧化銅鋅礦的主要成份是氧化銅和氧化鋅，金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；故填：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）加過量鐵粉后，發(fā)生的反應(yīng)是鐵和硫酸銅的反應(yīng)，生成銅和硫酸亞鐵，符合置換反應(yīng)的特征，由于鐵粉過量，所以濾渣1的成份是鐵和銅，故填：置換反應(yīng)；Fe、Cu；（4）除雜實(shí)驗(yàn)過程中，要注意不要引入新的雜質(zhì)，特別是難除去的雜質(zhì)，雙氧水只含有氫和氧兩種元素，會與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+和水，而不引入難除掉的其它雜質(zhì)，故填：不引入較難除去的雜質(zhì)；
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了過濾操作的注意事項(xiàng)和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．