Question

實(shí)驗(yàn)室一瓶放置已久的燒堿，因與空氣中的CO₂反應(yīng)生成Na₂CO₃而變質(zhì)．為測定該瓶燒堿中NaOH含量，某同學(xué)取該燒堿樣品5.0g，溶于水，配制成20g溶液；在該溶液中加入20g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹�，稱量溶液為39.56g．請計(jì)算：（ Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O  ）
（1）反應(yīng)過程中放出的CO₂的質(zhì)量

 

g．
（2）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量是

 

g．
（3）5.0g樣品變質(zhì)前NaOH的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）因反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，則根據(jù)反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量差來計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式可計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量求出變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量，再加上未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量，為變質(zhì)前NaOH的質(zhì)量

解答：解：（1）因二氧化碳是氣體，則二氧化碳的質(zhì)量為20g+20g-39.56g=0.44g；故填：0.44；
（2）設(shè)樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106                 44
 x                 0.44g

106

44

=

x

0.44g

x=1.06g
故填：1.06；
（3）設(shè)變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y
2NaOH～～～Na₂CO₃
80         106
y          1.06g

80

106

=

y

1.06g

y=0.8g
未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：5g-1.06g=3.94g；
則變質(zhì)前NaOH的質(zhì)量為：0.8g+3.94g=4.74g．
答：變質(zhì)前NaOH的質(zhì)量為4.74g．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，利用物質(zhì)的狀態(tài)及質(zhì)量守恒來計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵．