Question

【題目】（5分）某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍(lán)色。某同學(xué)取少量廢水，加入過量的鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。過濾，所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份濾液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。試回答：

（1）廢水中一定含有的物質(zhì)_______（填編號）。

A．氯化物 B．硫酸鹽 C．硝酸鹽 D．碳酸鹽

（2）該同學(xué)查閱有關(guān)資料后，設(shè)計(jì)了一個從廢水中除去重金屬離子的實(shí)驗(yàn)方案：

①固體A中一定含有的物質(zhì)為（寫化學(xué)式）_______。

②B溶液中的溶質(zhì)一定含有_______（填序號字母）。

A．Na2CO3 B．Fe(NO3)2 C．MgCl2 D．Ba(NO3)2

③Ⅲ通空氣時的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3，由沉淀M獲得Fe3O4的過程中發(fā)生的反應(yīng)為Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4＋4H2O，在第Ⅲ步中應(yīng)控制“一定量空氣”的目的是_______。

④第Ⅳ步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

Answer 1

【答案】（1） C （2） ①Fe、Cu、Ag ②BD ③ 防止Fe(OH)2全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

④Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，1、廢水透明、澄清、略顯藍(lán)色，說明溶液中含有Cu2+，取少量廢水，加入過量的鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，說明溶液中含有Ag+，則排除Cl-和CO32-，過濾，所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，說明溶液中含有Ba2+，所以可以確定廢水中一定含有的物質(zhì)是硝酸鹽，故選C

（2） ①根據(jù)（1）的分析，可以斷定廢水中一定含有：Ba(NO3)2 、Cu(NO3)2 、AgNO3，再結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案的流程圖，得到的產(chǎn)品中含有鐵，所以可判斷過量的金屬X應(yīng)是鐵，故發(fā)生的反應(yīng)：2AgNO3+Fe==Fe(NO3)2+2Ag，F(xiàn)e +Cu(NO3)2== Fe(NO3)2+Cu，所以固體A中一定含有的物質(zhì)為：Fe、Cu、Ag；

②所以B溶液中的溶質(zhì)一定含有生成的Fe(NO3)2，還有未反應(yīng)的Ba(NO3)2 ，

③Ⅲ通空氣時的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3，由沉淀M獲得Fe3O4的過程中發(fā)生的反應(yīng)為Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4＋4H2O，在第Ⅲ步中應(yīng)控制“一定量空氣”的目的是:防止Fe(OH)2全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

④因?yàn)锽溶液中的溶質(zhì)含有Fe(NO3)2和Ba(NO3)2，而Fe(NO3)2被NaOH溶液沉淀了，所以溶液C中含有的溶質(zhì)就是Ba(NO3)2，故第Ⅳ步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3