Question

【題目】化學教材 “尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了化學探究小組的興趣�！咎岢鰡栴}】①氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？
②氧化鐵與二氧化錳催化效果哪個好？
③催化劑的質(zhì)量是否對過氧化氫溶液分解的速率產(chǎn)生影響？
【實驗探究】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①分別量取5 mL5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中，向A試管中加入a g氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星的木條，觀察現(xiàn)象。	A試管中產(chǎn)生大量氣泡，帶火星木條復燃，B試管中的現(xiàn)象：
②待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管內(nèi)，如此反復多次實驗，觀察現(xiàn)象。	試管中均產(chǎn)生大量氣泡，帶火星木條均復燃
③將實驗②中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質(zhì)量仍為a g。
④分別量取5 mL5%過氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中，向C試管中加入a g氧化鐵粉末，向D試管中加入a g二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象。

（1）A中產(chǎn)生的氣體是 ；B試管中的現(xiàn)象。
（2）實驗②、③證明：氧化鐵的 和 在反應前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑；
（3）實驗設計④的目的是 ，若實驗④觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結論是 。
（4）興趣小組同學設計了如下圖實驗裝置，利用壓強傳感器測不同質(zhì)量二氧化錳對雙氧水分解快慢的影響。在8mL3%的雙氧水中分別加入了0.08g，0.12g，0.24gMnO2 ． 測得容器內(nèi)壓強的變化曲線如下右圖所示（曲線的斜率表征催化反應的速率）。請觀察圖，回答問題：

①根據(jù)圖1可發(fā)現(xiàn)：該實驗條件下，30s內(nèi)催化分解8mL濃度為3%的雙氧水，MnO2的最小用量為克。
②根據(jù)圖1，下列說法正確的是。
a.一定范圍內(nèi)，二氧化錳用量越多，雙氧水分解越快；
b.反應容器的氣密性，對實驗所測數(shù)據(jù)的精確度有影響；
c.稱量的二氧化錳質(zhì)量的精確度對實驗裝置中最終的壓強大小沒有影響。

Answer 1

【答案】
（1）氧氣,幾乎沒有氣泡產(chǎn)生,帶火星木條不復燃
（2）化學性質(zhì),質(zhì)量
（3）比較氧化鐵與二氧化錳催化效果哪個好,二氧化錳催化效果好
（4）0.08,abc
【解析】（1）能使帶火星木條復燃的氣體為氧氣，過氧化氫常溫不加催化劑的情況下分解很慢，幾乎不產(chǎn)生氣泡，所以帶火星木條也不能復燃；（2）實驗②反應復實驗可證明氧化鐵的化學性質(zhì)沒有改變，仍能催化過氧化氫分解，實驗③證明反應后氧化鐵質(zhì)量沒有改變；（3）實驗④所加過氧化氫濃度相同、催化劑質(zhì)量相等，只催化劑種類不同，所以目的是驗證氧化鐵和二氧化錳的催化效果；D加的是二氧化錳，若觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，可得到二氧化錳比氧化鐵催化效果好；（4）由題意和圖分析可知，該實驗條件下，30s內(nèi)催化分解8mL濃度為3%的雙氧水，MnO2的最小用量為0.08克；由圖示可知，一定范圍內(nèi)，二氧化錳用量越多，雙氧水分解越快；因是測得氣體壓強，所以反應容器的氣密性，對實驗所測數(shù)據(jù)的精確度有影響；因最終產(chǎn)生氧氣質(zhì)量相等，則壓強相同，所以稱量的二氧化錳質(zhì)量的精確度對實驗裝置中最終的壓強大小沒有影響；故選abc。
【考點精析】利用催化劑的特點與催化作用對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用．