Question

10．某化學興趣小組為了測定鐵銅合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，取出5g合金樣品，將50g稀硫酸分5次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸用量	10g	20g	30g	40g	50g
剩余固體質(zhì)量	mg	3g	2g	1g	1g

（1）合金樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%，
（2）m的值為4，
（3）計算加入第一次10g稀硫酸后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（結果保留小數(shù)點后一位）．

Answer 1

分析 本題是有關化學方程式的計算題，本題屬于表格型計算題．此類題目形式多樣，主要有兩大類：一是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，遇到差值求氣體；二是減少的質(zhì)量正好是參加反應的固體質(zhì)量．本題屬于第二種類型，只要認真分析表格的數(shù)據(jù)，上下聯(lián)系，問題就會迎刃而解．

解答 解：（1）由表中信息可知，10克稀硫酸能和1克鐵反應，加入50克稀硫酸時，鐵完全反應．鐵的質(zhì)量為：5g-1g=4g，鐵的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{4g}{5g}$×100%=80%；
答：鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%；
（2）m的值為：5g-1g=4g；
（3）解：設生成的硫酸亞鐵和氫氣質(zhì)量分別為x、y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56        152   2
5g-4g      x    y
$\frac{56}{1g}$=$\frac{152}{x}$=$\frac{2}{y}$
x=2.71g
y=0.036g
反應后溶液質(zhì)量為：5g-4g+10g-0.036g=10.964g
則反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2.71g}{10.964g}$×100%=24.7%．
答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)24.7%．
故答案為：（1）80%；
（2）4；
（3）24.7%．

點評 本題主要考查了正確分析圖表和有關溶液方面的計算方面的內(nèi)容，可以依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行．