Question

【題目】某校學(xué)生學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后進行如下問題的探討：

①實驗室廢液中含有氯化銅和氯化亞鐵，對該廢液進行如下實驗：

Ⅰ.操作M名稱是 （14） 。

II.寫出濾渣中加入稀鹽酸后，一定發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式 （15） 。

Ⅲ.寫出濾液中溶質(zhì)的組成 （16） 。

②向銅銀混合物中，加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸銀溶液340 g，恰好完全反應(yīng)，請結(jié)合下圖提供的數(shù)據(jù)計算。求：Ⅰ.混合物中銅的物質(zhì)的量。II. a的數(shù)值。

Answer 1

【答案】（14）過濾

（15）Fe +2 HCl ===Fe Cl2 + H2↑

（16）氯化鋅（1分）；氯化鋅和氯化亞鐵（1分）。Cu+2AgNO3====Cu（NO3）2+2Ag （1分）

【解析】

試題分析：（14）將不溶性固體和液體分離可采用過濾的方法；鋅粉能將氯化銅和氯化亞鐵中的銅和鐵置換出來，向濾渣中加入稀鹽酸后有氣體產(chǎn)生，說明濾渣中一定含有鐵，也有可能加入的鋅粉過量，可能含有鋅，則一定發(fā)生反應(yīng)的是鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣；（16）若鋅將銅和鐵完全置換出來，則濾液中只含有氯化鋅；若將銅完全置換完成后，鋅將一部分鐵置換出來，則濾液中含氯化鋅和氯化亞鐵。②Ⅰ首先根據(jù)硝酸銀質(zhì)量可以計算出硝酸銀物質(zhì)的量，利用化學(xué)方程式計算出混合物中銅的物質(zhì)的量。具體步驟如下：

n（AgNO3）=340g×10%/170g/mol=0.2mol （1分）

設(shè)：銅的物質(zhì)的量是X摩爾

Cu+2AgNO3→Cu（NO3）2+2Ag （1分）

1 2

X 0.2

（1分）

X=0.1mol

（1分）

Ⅱ a=7 （1分）

II.根據(jù)硝酸銀質(zhì)量，利用化學(xué)方程式計算出生成銀和消耗銅的質(zhì)量即可。

解：設(shè)生成銀的質(zhì)量為X，消耗銅的質(zhì)量為Y

硝酸銀質(zhì)量=340g×10%=34g

Cu+2AgNO3====Cu（NO3）2+2Ag

64 340 216

Y 34g X

340/216= 34g/X X=21.6g

340/64= 34g/Y Y=6.4g

則銅銀混合物質(zhì)量a的質(zhì)量=6.4g+（22.2g-21.6g）=7g

答：略