Question

某興趣小組的同學(xué)取一種銀白色的金屬R做如下探究：
（1）將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出．則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的

 

（選填“前面”或“后面”）．
（2）為了比較金屬R與鐵的活動性強弱，興趣小組設(shè)計下列方案進行實驗，請完成下表：

你的一種猜想	驗證方法	現(xiàn)象	結(jié)論
金屬R的活動性比鐵	將金屬R投入到   溶液中	金屬R表面有黑色物質(zhì)析出	猜想   （選填“正確”或“錯誤”）

（3）結(jié)論：Fe、R、Cu的金屬活動性順序為

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬R和酸能發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣，可知道R比H活潑，金屬活動順序表中，前面的金屬比后面的金屬活潑．
（2）比較金屬R與鐵的活動性強弱，一般用金屬R與鐵溶液進行反應(yīng)，根據(jù)金屬能否與鐵溶液反應(yīng)來判斷兩者的金屬活動性．
（3）綜合（1）（2）可直接得出三者金屬活動性為：R＞Fe＞Cu．

解答：解：（1）因為金屬R表面有氣泡冒出，說明金屬置換出了酸里的H，金屬R的活動性比H強，故金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的前面．
（2）比較金屬R與鐵的活動性強弱，應(yīng)該用金屬R與鐵溶液進行反應(yīng)，若R能置換出鐵溶液中的鐵則說明金屬R的活動性比鐵強，在金屬活動順序表中，金屬R排在鐵的前面，反之則說明金屬R的活動性比鐵弱，在金屬活動順序表中，金屬R排在鐵的后面．故表中依次填空為：
強（或弱）；FeSO₄（或FeCl₂等）；正確（或錯誤）．
（3）由（1）中可知，金屬R比H活潑，由（2）可知金屬R比Fe活潑，所以其金屬活動性為：R＞Fe＞Cu．
故答案為：（1）前面（2）

你的一種猜想	驗證方法	現(xiàn)象	結(jié)論
金屬R的活動性比鐵強（或弱）	將金屬R投入到FeSO4（或FeCl2等）溶液中	金屬R表面有黑色物質(zhì)析出	猜想正確（或錯誤）（選填“正確”或“錯誤”）

（3）R＞Fe＞Cu

點評：要牢記金屬活動順序表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，F(xiàn)e，Zn，Pb，（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au．金屬活動順序表可用來判斷金屬是否能和鹽溶液或酸發(fā)生置換反應(yīng)．或者通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷金屬的活動性．