Question

將一定質(zhì)量的碳酸鈉粉末溶于200g水中配制成溶液，取1/4該溶液，向其中加入20％的氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀（反應(yīng)方程式為CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl），所得沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算碳酸鈉粉末的總質(zhì)量及恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

 

Answer 1

Na2CO3粉末總質(zhì)量===84.8g

NaCl%=14.4%

【解析】

試題分析：根據(jù)圖示可知生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為20g，利用化學(xué)方程式可計算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量從而計算出碳酸鈉的質(zhì)量。該反應(yīng)生成的溶質(zhì)氯化鈉可利用化學(xué)方程式算出，再利用公式計算出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為X，生成的氯化鈉的質(zhì)量為Y，參加反應(yīng)是氯化鈣的質(zhì)量為Z。

CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl

111 106 100 117

Z X 20g Y

106／100 =X／20g 100／117 =20g／Y 111／100 =z／20g

X=21.2g Y=23.4g Z=22.2g

那么碳酸鈉的總質(zhì)量=21.2g×4=84.8g

參加反應(yīng)的氯化鈣溶液的質(zhì)量=22.2g÷20%=111g

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=21.2g+（200g×0.25）+111g-20g=162.2g

NaCl%=23.4g/162.2g ×100%=14.4%

答：略

考點：利用化學(xué)方程式的計算、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算