如圖是一定條件下某化學反應的微觀模擬示意圖，
（1）該反應的基本反應類型是
化合反應
化合反應
．
（2）參加反應的兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比是
2：1或1：2
2：1或1：2
．
（3）該示意圖中共有
3
3
 種分子．
（4）該反應中有
1
1
種單質(zhì)．
（5）從該微觀模擬圖能得出的規(guī)律是
化學反應前后，原子種類、數(shù)目不變
化學反應前后，原子種類、數(shù)目不變
．（只寫一條）
分析：利用微觀反應的圖示和分子的結(jié)構(gòu)，結(jié)合化學反應的實質(zhì)對該反應過程進行分析，即可得到反應前后分子、原子及元素種類的變化情況，對相關(guān)選項進行分析解答即可．
解答：解：分析反應的圖示可以發(fā)現(xiàn)反應前后存在相同的分子，所以圖示中反應前后存在沒有參加反應的分子，故該圖示可轉(zhuǎn)化為如圖的情況：
（1）由圖示可知反應前的物質(zhì)含有兩種分子，即兩種物質(zhì)，而反應后含有一種分子，即一種物質(zhì)，故該反應符合“多變一”的化合反應特征；
（2）由轉(zhuǎn)化圖示可知參加反應的兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2：1或1：2；
（3）由圖示可知反應前的物質(zhì)含有兩種分子，而反應后含有一種分子，故該示意圖中共有3種分子；
（4）單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，所以單質(zhì)的分子中含有一種原子，故反應中含有一種單質(zhì)；
（5）由圖示信息也可知道：化學反應的實質(zhì)是分子的分開原子的重新組合過程，所以該反應前后，原子種類、數(shù)目不變；
故答案為：（1）化合反應；（2）2：1或1：2；（3）3；（4）1；（5）化學反應前后，原子種類、數(shù)目不變；
點評：該題不僅考查了學生對化學知識的掌握情況，還考查了學生觀察理解微觀模型示意圖的能力，從多方面考查了學生的綜合能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

根據(jù)提供的材料，閱讀、思考并回答相關(guān)問題．
材料一：2009年1月，某市一酒吧發(fā)生一起特大火災．該事故的起因是幾個年輕人在酒吧內(nèi)燃放煙花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃燒產(chǎn)生大量有毒煙氣，造成人員中毒傷亡．
材料二：氫氧化鎂是一種新型的阻燃劑．當溫度達到380℃時，氫氧化鎂開始分解出水蒸氣，同時生成耐高溫的氧化鎂固體．利用氫氧化鎂這一性質(zhì)，將它添加在塑料等易燃  性材料中能起阻燃作用．
（1）聚氨酯泡沫塑料屬于
 
（選填“金屬材料”、“無機非金屬材料”、“合成材料”或“復合材料”）．從上述材料能總結(jié)出聚氨酯泡沫塑料具有的一條化學性質(zhì)是
 
；
（2）燃著的煙花在引發(fā)這場火災中所起的作用是
 
；
（3）氫氧化鎂受熱分解的化學方程式為
 
；根據(jù)滅火原理初步分析氫氧化鎂能作阻燃劑的原因可能有
 
．
材料三：氧化鋁（Al2O3）、氮化鋁（AlN）都是一種重要的無機非金屬材料，廣泛應用于礦業(yè)生產(chǎn)和集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．氧化鋁（Al2O3）、氮化鋁（AlN）能分別與氫氧化鈉發(fā)生以下反應：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．NH3極易溶于水或酒精中，但不能溶解在動植物的油脂中（1體積水可以溶解大約700體積氨氣）．
（4）已知某氮化鋁中可能含有碳或氧化鋁中的一種或兩種雜質(zhì)，為了確定雜質(zhì)的種類并測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)．學�；瘜W研究性學習小組的同學們經(jīng)過思考提出了幾種實驗方案，請你參與他們對實驗方案的討論．
實驗方案一：甲同學設(shè)計了右圖所示的裝置，通過反應后右側(cè)注射器（注射器最大量程為20mL）內(nèi)收集到氣體的量來進行計算．
主要操作步驟的順序為：a．往錐形瓶中放入適量的AlN樣品；b．檢驗裝置的氣密性；c．從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的NaOH濃溶液（不考慮氨氣在NaOH濃溶液中的溶解）；d．讀出注射器內(nèi)氣體的體積數(shù)．
①同學們觀看了他的設(shè)計后，認為樣品取用的量需要一定的控制，這是因為
 
．
②同學們還認為該方案的操作步驟順序有點不妥，應作的修改為
 
．
實驗方案二：乙同學設(shè)計了右圖所示的裝置，與甲同學的相比，僅僅在收集方法上不同．
③你觀看了他的設(shè)計后，該方案中最后測得的氣體的體積應該就是
 
 數(shù)．
④同學們討論后，一致認為該方案最后所測得氣體的體積將會偏小，甚至有可能得不到氣體的體積數(shù)，你認為他們的理由是
 
．
⑤丙同學在仔細思考后認為只要在廣口瓶的水中加一種物質(zhì)X（如右圖示），就可達到目的，你認為X可以選用的物質(zhì)是
 
，它的作用是
 
．
⑥裝置改良后，實驗中廣口瓶內(nèi)原有的空氣對實驗結(jié)果
 
（填“有”或“沒有”）影響．
交流與計論：
⑦實驗結(jié)束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中肯定含有的雜質(zhì)是
 
；
⑧為確定是否還有另一種雜質(zhì)，小李同學稱取1g氮化鋁固體樣品用方案二的改進裝置進行實驗，裝置中固體的質(zhì)量變化如曲線所示，最后量筒內(nèi)收到水的體積剛好500ml．（不考慮氣體的損失，查閱資料得知實驗條件下收集到的氣體密度為0.68g/L），請通過計算幫助小李同學說明氮化鋁樣品中是否還有其它雜質(zhì)？
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?泰州）硫酸是常見的酸，也是常用的化工原料．由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質(zhì)上存在較大差異，如濃硫酸具有脫水性、吸水性和強腐蝕性等．某課外興趣小組為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些實驗．請結(jié)合有關(guān)實驗，按要求回答下列問題：

（1）用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫字，過后觀察，字跡顯黑色，這主要是由于濃硫酸具有
脫水
脫水
性，使紙中的纖維素炭化的緣故；在洗氣瓶中盛放濃硫酸，除去氫氣或氧氣中的水分，是利用其
吸水
吸水
性．
（2）探究濃硫酸的吸水性．興趣小組把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個相同的大表面皿中，稱量、觀察、記錄、分析．根據(jù)室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖：
①稀釋濃硫酸時，應將
濃硫酸
濃硫酸
緩緩地注入盛有
水
水
的燒杯中并不斷攪拌；
②由右圖曲線你能得到的實驗結(jié)論有哪些？（寫兩點）
濃硫酸和一定濃度以上的稀硫酸都具有吸水性
濃硫酸和一定濃度以上的稀硫酸都具有吸水性
、
濃硫酸吸水能力比稀硫酸強（吸水速度快、吸水量大）
濃硫酸吸水能力比稀硫酸強（吸水速度快、吸水量大）
．
（3）探究濃硫酸能否使鐵鈍化（鈍化指在表面形成氧化膜保護層，使內(nèi)層金屬不再發(fā)生變化）．可選用的實驗藥品有：相同鐵片若干、濃硫酸、稀硫酸、硫酸銅溶液等．實驗儀器任選．
①興趣小組已經(jīng)完成下表實驗Ⅰ和Ⅱ，請你幫他們將實驗報告補充完整．
方案 實驗假設(shè) 實驗方案 實驗現(xiàn)象與結(jié)論
Ⅰ 能發(fā)生鈍化 取一鐵片先插入濃硫酸中，一段時間后取出，再插入硫酸銅溶液中． 無明顯變化，假設(shè)成立．
Ⅱ 能發(fā)生鈍化 取兩片相同的鐵片，一片放入濃硫酸中，一段時間后取出，與另一片同時放入硫酸銅溶液中．
浸過濃硫酸的鐵片表面無明顯變化，另一鐵片表面產(chǎn)生紅色固體
浸過濃硫酸的鐵片表面無明顯變化，另一鐵片表面產(chǎn)生紅色固體
，假設(shè)成立．
你認為方案Ⅱ與方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的優(yōu)點是
采用了對比實驗的方法，更科學
采用了對比實驗的方法，更科學
．
②請你選用提供的藥品再設(shè)計一個實驗，簡述實驗方案：
取兩片相同的鐵片，一片放入濃硫酸中一段時間，取出，與另一片同時放入稀硫酸溶液中．（其它合理答案均可）
取兩片相同的鐵片，一片放入濃硫酸中一段時間，取出，與另一片同時放入稀硫酸溶液中．（其它合理答案均可）
．
③某同學將一鐵片插入盛有98%的濃硫酸的試管中，無明顯變化，再給試管加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液變色并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，此現(xiàn)象說明：
加熱條件下，氧化膜被破壞（被濃硫酸溶解），鐵繼續(xù)與濃硫酸反應．（或熱的濃硫酸能與鐵反應產(chǎn)生刺激性氣體；或熱的濃硫酸不能使鐵鈍化；或鐵的鈍化隨條件的改變而改變；或鐵與濃硫酸的作用與溫度有關(guān)）（其它合理答案均可）
加熱條件下，氧化膜被破壞（被濃硫酸溶解），鐵繼續(xù)與濃硫酸反應．（或熱的濃硫酸能與鐵反應產(chǎn)生刺激性氣體；或熱的濃硫酸不能使鐵鈍化；或鐵的鈍化隨條件的改變而改變；或鐵與濃硫酸的作用與溫度有關(guān)）（其它合理答案均可）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W興趣小組同學做鎂帶在空氣中燃燒的實驗時，發(fā)現(xiàn)白色生成物中混有少量淡黃色固體．針對這一現(xiàn)象，他們開展了如下實驗探究．請仔細閱讀并完成下列探究報告．
探究目的：探究鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生的淡黃色固體是鎂與空氣中什么物質(zhì)反應產(chǎn)生的？
分析猜想：分析空氣中各種成分，尋找猜想依據(jù)．
干燥空氣中各組分氣體的體積分數(shù)大約是：氮氣
78
78
%，氧氣
21
21
%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質(zhì)0.03%
已學知識：氧氣與鎂反應生成的氧化鎂是白色固體．
查閱資料：稀有氣體化學性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其它物質(zhì)反應．
猜想1：可能是鎂與氮氣反應生成淡黃色固體．
猜想2：可能是鎂與二氧化碳反應生成淡黃色固體．
猜想3：可能是鎂與
水蒸氣
水蒸氣
生成淡黃色固體．
實驗一：鎂帶與氮氣的反應
（一）獲取氮氣
（1）把空氣除塵凈化，除去二氧化碳和水蒸氣，液化后再蒸發(fā)，先蒸發(fā)出來的氣體就是氮氣．這種方法屬于
物理
物理
（選填“物理”或“化學”）方法．但在實驗室里空氣不易被液化．
（2）如圖是獲取氮氣的方法及裝置．用燃燒法除去空氣（已除去二氧化碳、水蒸氣和雜質(zhì)）中的氧氣從而得到較純凈的氮氣，燃燒匙內(nèi)選用的物質(zhì)最好是
C
C
．
A．木炭       B．蠟燭C．紅磷  D．鐵絲
（二）燃燒鎂帶，觀察現(xiàn)象
將鎂帶打磨光亮，點燃，伸入盛氮氣的集氣瓶中，瓶內(nèi)壁附著一層淡黃色的固體．
（三）實驗結(jié)論：鎂與氮氣在點燃的條件下發(fā)生化合反應生成淡黃色的氮化鎂（Mg3N2）．
該反應的化學方程式是
3Mg+N2
 點燃 
.
 
Mg3N2
3Mg+N2
 點燃 
.
 
Mg3N2
．
實驗二：將燃著的鎂帶伸入盛二氧化碳的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，瓶內(nèi)出現(xiàn)白色固體和黑色固體．生成的黑色固體物質(zhì)的化學式是
C
C
．
實驗結(jié)論：鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生的淡黃色固體是鎂與空氣中的
氮氣
氮氣
反應產(chǎn)生的．
反思與評價：通過上述的實驗及所學知識，你對燃燒的條件有什么新的認識？
物質(zhì)的燃燒不一定有氧氣參與
物質(zhì)的燃燒不一定有氧氣參與
．
拓展與遷移：
不能
不能
（填“能”或“不能”）用鎂條代替紅磷完成測定空氣中氧氣含量的實驗，理由是
鎂條不但能夠和氧氣反應，而且能夠和氮氣反應，所以若用鎂條來代替紅磷完成測定空氣中氧氣含量的實驗，則會由于消耗了氮氣而得出錯誤的結(jié)論
鎂條不但能夠和氧氣反應，而且能夠和氮氣反應，所以若用鎂條來代替紅磷完成測定空氣中氧氣含量的實驗，則會由于消耗了氮氣而得出錯誤的結(jié)論
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?大慶）現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品，某實驗小組利用化學實驗室常用儀器對粗鹽樣品進行提純，提純步驟如下：
請根據(jù)提純步驟回答下列問題．
（1）步驟⑦的操作名稱為
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
．
（2）請寫出實驗步驟②中所涉及的化學方程式
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
．
（3）步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是
除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉
除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉
．
（4）步驟②和步驟④
不可以
不可以
（填“可以”或“不可以”）顛倒，理由是
如果顛倒，無法除去過量的氯化鋇
如果顛倒，無法除去過量的氯化鋇
．
（5）檢驗步驟④中Na2CO3溶液已過量的方法是
取上層清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明碳酸鈉溶液已經(jīng)過量
取上層清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明碳酸鈉溶液已經(jīng)過量
．
（6）加碘食鹽相關(guān)信息如圖所示．

食鹽中的碘酸鉀（KIO3）在酸性條件下，可以將碘化鉀（KI）變成碘（I2），化學方程式如下：
KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中，滴入稀鹽酸將溶液酸化，再加入食鹽，若食鹽中有碘化鉀，則加入食鹽后的實驗現(xiàn)象
混合液由無色變成藍色
混合液由無色變成藍色
．
②小強同學欲測定加碘鹽中碘元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：取10g食鹽樣品于試管中加水溶解，加入過量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應后，調(diào)節(jié)溶液呈中性，再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液（Na2S2O3），發(fā)生化學反應方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
當加入質(zhì)量分數(shù)為0.237%Na2S2O3溶液2g時，I2恰好反應完全，通過計算判斷該食鹽樣品是否合格（已知Na2S2O3的相對分子質(zhì)量為158．請寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

氫化鈣（CaH2）是一種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑．
【資料在線】
Ⅰ．金屬鈣的活動性很強，遇水即刻劇烈反應生成氫氧化鈣，同時產(chǎn)生一種氣體．
Ⅱ．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應，放出氫氣．
Ⅲ．用氫氣與金屬鈣加熱的方法可制得氫化鈣．
Ⅳ．白色的無水硫酸銅粉末吸水后會變藍．
探究一：定性分析
（1）對于“金屬鈣與水反應生成的氣體”有如下猜想：甲．氧氣，乙．氫氣你支持
乙
乙
（填“甲”、“乙”）觀點，理由是
鈣與水反應若生成氧氣，反應前后氫氧原子個數(shù)比不守恒（反應前氫氧原子個數(shù)比為2/1，反應后會大于2/1）
鈣與水反應若生成氧氣，反應前后氫氧原子個數(shù)比不守恒（反應前氫氧原子個數(shù)比為2/1，反應后會大于2/1）
．
（2）CaH2中氫元素的化合價是
-1
-1
，寫出CaH2與水反應的化學方程式
CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
；
（3）登山運動員常攜帶氫化鈣作為能源提供劑，與攜帶氫氣相比，其優(yōu)點是
固體燃料攜帶方便，且水是登山運動員必須攜帶物質(zhì)，有水就能提供出高能量的氫能
固體燃料攜帶方便，且水是登山運動員必須攜帶物質(zhì)，有水就能提供出高能量的氫能
；
（4）用氫氣與金屬鈣加熱可得到氫化鈣，以下是反應裝置圖．

裝置A 中裝有鋅粒和稀硫酸，請寫出其反應的化學方程式
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
，裝置B 中裝有無水氯化鈣，其作用是
除去氫氣中混有的水蒸氣
除去氫氣中混有的水蒸氣
，若要證明進入C 裝置中的氫氣已經(jīng)干燥，在B、C之間應連接下圖中的哪個裝置：
②
②
（填①或②），現(xiàn)象是
無水硫酸銅不變色
無水硫酸銅不變色
．
（5）制備CaH2實驗結(jié)束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，在溶液中滴入酚酞后顯紅色．該同學據(jù)此判斷：上述實驗確有CaH2生成．你認為是否正確
否
否
（填“是”或“否”）；原因是
因為Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑也能呈現(xiàn)相同的現(xiàn)象
因為Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑也能呈現(xiàn)相同的現(xiàn)象
．
探究二：產(chǎn)物定量測定
測定原理：根據(jù)金屬鈣、氫化鈣都能與水反應生成氣體的原理，采用測定氣體的體積的方法．
（1）取氫化鈣樣品與水反應，利用圖1裝置測定生成的氣體體積時，在
B
B
即進行收集（填字母）．
A．氣泡連續(xù)均勻時
B．剛開始有氣泡時
（2）利用該裝置，測得的氣體體積總是會偏小，同學討論后采用圖2裝置測定氣體體積．該裝置的優(yōu)點是
①排除了“因液體加入引起氣體排出導致的氣體體積測定誤差”的可能；②避免了實驗操作時，無論塞緊橡皮塞的動作多快，都會有氣體逸散的可能；③膠皮管能使兩支管內(nèi)中氣體壓強保持平衡，便于管A中液體順利流入管B；④評價氣球：氣球膨脹過程還可以在一定程度上緩沖一下壓強，以防氫氣直接快速進入注射器，造成活塞脫落，導致實驗失敗
①排除了“因液體加入引起氣體排出導致的氣體體積測定誤差”的可能；②避免了實驗操作時，無論塞緊橡皮塞的動作多快，都會有氣體逸散的可能；③膠皮管能使兩支管內(nèi)中氣體壓強保持平衡，便于管A中液體順利流入管B；④評價氣球：氣球膨脹過程還可以在一定程度上緩沖一下壓強，以防氫氣直接快速進入注射器，造成活塞脫落，導致實驗失敗
，如何實現(xiàn)A中的水與B中樣品接觸而發(fā)生反應
因為AB管連接處均有膠皮管連接，所以慢慢傾斜A管，直至液體流入B
因為AB管連接處均有膠皮管連接，所以慢慢傾斜A管，直至液體流入B
．
（3）稱取46mg 所制得的氫化鈣樣品，注射器D開始時活塞停留在10mL刻度處，反應結(jié)束后充分冷卻，活塞最終停留57.04mL刻度處．試通過計算求出樣品中氫化鈣的純度（即氫化鈣在樣品中的質(zhì)量分數(shù)）是
91.30%
91.30%
．（設(shè)該條件下每11.2mL氫氣的質(zhì)量為1mg）
反思提高：
（1）上述實驗在學校的實驗室內(nèi)，通過托盤天平等稱量工具
不能
不能
（填“能”、“不能”）完成．
（2）測量小組利用電子天平，采用如下圖所示方法以反應前后失去的質(zhì)量來求算純度，結(jié)果純度的測定值偏
偏低
偏低
．

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