【題目】金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)電性的是_____（填字母序號）。

（2）鋼鐵生銹的條件是鐵與_____反應(yīng)。

（3）電動(dòng)自行車常用的鉛蓄電池是一種可充電的化學(xué)電源，鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2_____。PbSO4中Pb的化合價(jià)為_____。

（4）常見的鐵礦石有赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、菱鐵礦（FeCO3）、黃鐵礦（FeS2）等。若用_____礦煉鐵會(huì)產(chǎn)生形成酸雨的有害氣體：CO在高溫時(shí)與赤鐵礦反應(yīng)的方程式為_____。煉得的生鐵合金中含2%﹣4.3%的是_____（寫化學(xué)式）。

【答案】C 水和氧氣 H2O； +2 黃鐵礦； Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； C

【解析】

（1）根據(jù)圖示可以看出，銅導(dǎo)線利用的是金屬導(dǎo)電性，故填C；

（2）鋼鐵生銹的條件是鐵與水和氧氣反應(yīng)，故填，水和氧氣；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，故填H2O；PbSO4中硫酸根為﹣2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知Pb的化合價(jià)為+2，故填+2；

（4）黃鐵礦中含有硫元素，若用黃鐵礦煉鐵會(huì)產(chǎn)生形成酸雨的有害氣體二氧化硫，故填黃鐵礦；CO在高溫時(shí)與赤鐵礦反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故填Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；煉得的生鐵合金中含2%﹣4.3%的是碳，故填C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，“ ”、“ ”、“ ”分別表示質(zhì)子數(shù)不同的3種原子。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是

A．乙中含有四種元素

B．反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變

C．反應(yīng)的本質(zhì)是原子進(jìn)行了重新組合

D．甲、乙相對分子質(zhì)量之和等于丙、丁相對分子質(zhì)量之和

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組以“稀硫酸與氫氧化納溶液能否發(fā)生反應(yīng)”為課題進(jìn)行了科學(xué)探究。如圖中A所示，小組同學(xué)向燒杯中的氫氧化鈉溶液加入稀硫酸，一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，因此，他們停止滴加稀硫酸，并對燒杯內(nèi)稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否發(fā)生了反應(yīng)進(jìn)行探究。

（1）小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

在白瓷板上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀溶液的pH．

pH_____（填“＞”“＜“）7

稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，且稀硫酸過量了。

（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。該組某同學(xué)認(rèn)為，使用pH試紙之前，應(yīng)該先用水潤濕，效果會(huì)更好，你認(rèn)為他的觀點(diǎn)是否正確。_____ （填“正確“或“不正確”）

（3）同學(xué)們經(jīng)過討論致認(rèn)為，不用上述方法，用其他試劑也可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)，于是分成甲、乙兩組繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。

甲組實(shí)驗(yàn)：探究CuSO4溶液是否可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。

（實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象）

如圖B，向a試管中滴加足量稀硫酸時(shí)無明顯現(xiàn)象，再滴加CuSO4溶液時(shí)沒有出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）

通過以上實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，你認(rèn)為用CuSO4溶液_____（填“可以”或“不可以”） 證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)。

乙組實(shí)驗(yàn)：探究BaCl2溶液是否可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)。

（實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象）

如圖C，向b試管中滴加足量NaOH溶液時(shí)無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液時(shí)出現(xiàn)白色沉淀。

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）

通過以上實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，你認(rèn)為用BaCl2溶液_____ （填“可以”或“不可以”） 證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)，理由是_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)都是已學(xué)化學(xué)內(nèi)容中涉及到的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、C是白色固體，D、F是無色氣體，B、E是黑色粉末。回答下列問題：

（1）在反應(yīng)①中，反應(yīng)前后B都存在的原因是：_____；B的化學(xué)式為_____；反應(yīng)①的反應(yīng)基本類型為_____反應(yīng)。

（2）請寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_____。

（3）請描述反應(yīng)③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____。

（4）指出物質(zhì)D在日常生產(chǎn)生活中的一種用途_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有兩瓶無色氣體，它們分別是氧氣和二氧化碳，有多種方法可將它們區(qū)別開來，請你模仿示例要求，列舉兩種鑒別方法：

示例：分別加入少量的紫色石蕊試液，振蕩，試液變紅的是；無明顯現(xiàn)象的是。

方法1______；

方法2______。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下，根據(jù)該圖得出的結(jié)論，正確的是（ ）

A. 四種物質(zhì)中只有丁屬于氧化物 B. 生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為 1:1

C. 丙物質(zhì)中氮、氧元素的質(zhì)量比為 7:8 D. 反應(yīng)前后只有氫元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從分子的角度分析并解釋下列現(xiàn)象，不正確的是　　

A. 端午時(shí)節(jié)粽飄香--分子在不停地運(yùn)動(dòng)

B. 晴天濕衣服比陰天干得快--晴天氣溫高，分子運(yùn)動(dòng)速率快

C. 干冰升華變?yōu)闅怏w，所占體積變大--氣體分子變大

D. 6000L氧氣加壓后可裝入容積為40L的鋼瓶中--分子間有間隔

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳并驗(yàn)證二氧化碳性質(zhì)的裝置圖：

(1)實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的反應(yīng)化學(xué)方程式為_________。甲中儀器①名稱是______。如果用乙裝置收集二氧化碳，應(yīng)該將導(dǎo)管a與____(填序號)導(dǎo)管連接。如果用乙裝置檢驗(yàn)二氧化碳，需要在集氣瓶中裝入部分__________溶液，將二氧化碳從_________(填序號)導(dǎo)管通入，反應(yīng)的化學(xué)式表達(dá)式為_________。

(2)用軟塑料瓶丙收集滿一瓶二氧化碳，倒入圖中所示體積的水，蓋緊瓶蓋，振蕩后會(huì)觀察到_________；取出瓶中部分液體裝于試管中，滴加幾滴石蕊試液，液體變成________色。

(3)已知相同條件下氣體的密度與其相對分子質(zhì)量成正比，根據(jù)圖丁中的現(xiàn)象，可以推測氣球中的氣體不可能是________。

A.空氣 B.氧氣 C.氫氣 D.丙烷(CH)

(4)圖戊中向燒杯中傾倒二氧化碳，看到的現(xiàn)象是_________。說明二氧化碳具有的化學(xué)性質(zhì)是_________。

(5)實(shí)驗(yàn)室如用甲裝置制取48gO2，則需要H2O2多少克?(計(jì)算題，寫出詳細(xì)過程)______________

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請用正確的化學(xué)用語填空：

（1）氖元素_____；（2）3個(gè)氮原子________；（3）四個(gè)氧化鋁分子_________；

（4）三個(gè)亞鐵離子________________；（5）硝酸根離子___________；

（6）氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)____________。

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