Question

【題目】如下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖回答下列問題：

(1)30℃時向兩個都盛有100g水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質(zhì)至不能溶解為止，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的是_______________溶液(填“A”或“B”)。

(2)將10℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至0℃，析出固體的質(zhì)量大小是A________B(填“＞”，“＜”，“=”或“無法判斷”)。

(3)將10℃的A、B、C飽和溶液升溫至30℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序是________。若將30℃時等質(zhì)量的A、B的飽和溶液，加熱蒸發(fā)等質(zhì)量的水恢復至30℃，剩余溶液的質(zhì)量關系大小為A________B（填“＞”，“＜”或“=” )

(4)A物質(zhì)的飽和溶液中含有少量B物質(zhì)，通過___________方法可以提純其中的A物質(zhì)。

(5)10℃時將B物質(zhì)20g溶于50g水，充分攪拌后所得溶液的質(zhì)量為___________g，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為__________。（計算結(jié)果準確到0.1%）若要增大該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，可采取的措施是_______。

Answer 1

【答案】 A 無法判斷 C＜A＜B A＜B 降溫結(jié)晶 65g 23.1% 升高溫度

【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知，(1)30℃時向兩個都盛有100g水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質(zhì)至不能溶解為止，A物質(zhì)溶解度比B物質(zhì)溶解度大，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的是A。(2) A物質(zhì)溶解度受溫度影響變化較大，B物質(zhì)溶解度受溫度影響變化不大，但其飽和溶液均沒有質(zhì)量的限制，將10℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至0℃，析出固體的質(zhì)量大小無法判斷。(3) A物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，B物質(zhì)溶解度隨溫度升高而變化不大，C物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減少，10℃時A、B、C，溶解度大小關系是C＜A＜B，將10℃的A、B、C飽和溶液升溫至30℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序是C＜A＜B。若將30℃時等質(zhì)量的A、B的飽和溶液，加熱蒸發(fā)等質(zhì)量的水恢復至30℃，30℃時A物質(zhì)溶解度大于B物質(zhì)的溶解度，剩余溶液的質(zhì)量關系大小為A ＜B。(4)A物質(zhì)的飽和溶液中含有少量B物質(zhì)，A物質(zhì)溶解度受溫度影響變化較大，B物質(zhì)溶解度受溫度影響變化不大，通過降溫結(jié)晶方法可以提純其中的A物質(zhì)。（5）10℃時B物質(zhì)溶解度是30g,將B物質(zhì)20g溶于50g水，充分攪拌后所得溶液的質(zhì)量為50g＋15g＝65g，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100％＝23.1%。B物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，若要增大該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，可采取的措施是升高溫度。

點睛∶溶解度曲線的意義①表示同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況;②表示不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度，可以比較同一溫度時，不同物質(zhì)的溶解度的大小。若兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等;③根據(jù)溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法;④根據(jù)溶解度曲線能進行有關的計算。