Question

將等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入質量相等、溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質量（m）隨反應時間（t）的變化曲線如圖所示．對于該圖象的理解，下列說法正確的是（　　）

• A、A表示鋅和稀硫酸的反應曲線
• B、反應結束后兩種金屬一定都有剩余
• C、反應結束后稀硫酸都沒有剩余
• D、反應結束后消耗兩種金屬的質量相等

Answer 1

考點：金屬的化學性質

專題：金屬與金屬材料

分析：由已知：“等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入質量相等、溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸充分反應”：
A、鋅的活動性比鐵的活動性強，等質量的金屬，鋅反應的時間短；
B、由圖示可知：生成的氫氣的質量相等，所以硫酸均反應完；由方程式分析，二者反應結束后，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應完，鐵有剩余；
C、由圖示可知：生成的氫氣的質量相等，所以硫酸均反應完；
D、由方程式分析可知：相等質量的鐵和鋅與硫酸反應，鐵生成氫氣多．

解答：解：由已知：“等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入質量相等、溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸充分反應”進行分析：
A、鋅的活動性比鐵的活動性強，所以等質量的金屬，鋅反應的時間短，故正確；
B、由圖示可知：生成的氫氣的質量相等，所以硫酸均反應完；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，由方程式分析可知：如果鋅恰好反應，則鐵有剩余；故錯誤；
C、置換反應是金屬置換酸中的氫元素，所以若生成的氫氣的質量相等，硫酸均反應完；故正確；
D、根據(jù)化學方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，可知每56g鐵生成2g氫氣，根據(jù)化學方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，可知每65g鋅反應生成2g氫氣；所以若是相等質量的鐵和鋅與硫酸反應，鐵生成氫氣多，而不會相等，故錯誤．
故選：A、C．

點評：本題結合圖象對金屬與酸的反應進行了細致的考查，能很好的考查學生對知識的掌握和應用能力，要結合相關知識認真分析．