我國(guó)北方有許多鹽湖,湖水中溶有大量的Na2CO3和NaCl,那里的人們冬天撈堿(Na2CO3),夏天曬鹽(NaCl).Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示.據(jù)圖回答下列問(wèn)題:
(1)t1℃時(shí),溶解度較大的物質(zhì)是______.
(2)t1℃時(shí)把10g Na2CO3固體放入100g水中,充分溶解后,可制得______的碳酸鈉溶液(填“飽和”或“不飽和”).
(3)人們冬天撈堿的原因是______(4)將75克20%的NaCl溶液稀釋成15%的NaCl溶液,需要加水______mL(水的密度為1g/cm3).在用量筒量取水的體積時(shí),如采用圖所示的方法讀取數(shù)據(jù)(其它操作均正確),則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______15%(選填“<”、“>”或“=”).

解:(1)有兩物質(zhì)的溶解度曲線可知,在t1℃時(shí),氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度,故答案為:氯化鈉
(2)由于在t1℃時(shí),碳酸鈉的溶解度是10g,即在100克水中最多溶解10g碳酸鈉,因此t1℃時(shí)把10g Na2CO3固體放入100g水中,形成的是飽和溶液,故答案為:飽和
(3)由于碳酸鈉的溶解度隨溫度的降低而減小,且受溫度的影響很大,因此冬天撈堿,故答案為:碳酸鈉溶解度隨溫度降低而明顯降低,冬天溫度低,溶解在水中的碳酸鈉就析出所以冬天可撈堿
(4)由于溶液在加水稀釋的過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變,而且加入水的質(zhì)量就是稀濃溶液質(zhì)量之差,因此若將75克20%的NaCl溶液稀釋成15%的NaCl溶液,因此需加水:=25mL;由于仰視時(shí)量取的水要比實(shí)際需要的水的體積要大,即水量多了,因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏;故答案為:25,偏小
分析:根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以:①查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度,從而判斷在一定溫度下,在一定量的溶劑中加入一定的溶質(zhì)得到的溶液是否是飽和溶液,②比較不同的物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小,③判斷物質(zhì)的溶解度受溫度變化的變化情況,從而確定通過(guò)降溫還是蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出;溶液在加水稀釋的過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變.
點(diǎn)評(píng):本題難度不是很大,主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問(wèn)題,從而培養(yǎng)學(xué)生的解題能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

19、我國(guó)北方有許多鹽湖,湖水中溶有大量的Na2CO3和NaCl,那里的人們冬天撈堿(Na2CO3),夏天曬鹽(NaCl).Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如下圖所示,據(jù)圖回答下列問(wèn)題:
(1)t1℃時(shí),溶解度較大的物質(zhì)是
NaCl

(2)等質(zhì)量Na2CO3、NaCl飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃,析出晶體較多的是
Na2CO3

(3)冬天撈堿的原因是由于Na2CO3的溶解度隨溫度降低而
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)夏天曬鹽是利用
(填序號(hào))的方法,使NaCl晶體析出.
①升高溫度,使NaCl溶解度增大                 ②風(fēng)吹日曬.使溶劑蒸發(fā).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

13、我國(guó)北方有許多鹽湖,湖水中溶有大量的碳酸鈉和氯化鈉,那里的農(nóng)民冬天撈堿(碳酸鈉),夏天曬鹽(氯化鈉).
(1)右圖是碳酸鈉和氯化鈉在不同溫度下的溶解度曲線,其中表示碳酸鈉溶解度曲線的是

(2)從湖水中得到的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉,可以用的方法得到較純凈的碳酸鈉
冷卻熱飽和溶液(或降溫結(jié)晶)

(3)20℃時(shí),兩物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為A
>(或大于)
B.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2005?大連)我國(guó)北方有許多鹽湖,湖水中溶有大量的碳酸鈉和氯化鈉,那里的農(nóng)民冬天撈堿(碳酸鈉),夏天曬鹽(氯化鈉).
(1)右圖是碳酸鈉和氯化鈉在不同溫度下的溶解度曲線,其中表示碳酸鈉溶解度曲線的是(填序號(hào))

(2)從湖水中得到的碳酸鈉常含有少量的氯化鈉,可以用
冷卻熱飽和溶液
冷卻熱飽和溶液
的方法得到純凈的碳酸鈉.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2006?云南)結(jié)晶是分離可溶性固體混合物的一種常用方法.我國(guó)北方有許多鹽湖,湖水中溶有大量的碳酸鈉和氯化鈉,那里的農(nóng)民冬天撈“堿”(碳酸鈉),夏天曬鹽(氯化鈉).請(qǐng)你判斷圖中能反映碳酸鈉溶解度變化的曲線是( 。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:梅州 題型:填空題

我國(guó)北方有許多鹽湖,湖水中溶有大量的Na2CO3和NaCl,那里的人們冬天撈堿(Na2CO3),夏天曬鹽(NaCl).Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如下圖所示,據(jù)圖回答下列問(wèn)題:
(1)t1℃時(shí),溶解度較大的物質(zhì)是______.
(2)等質(zhì)量Na2CO3、NaCl飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃,析出晶體較多的是______.
(3)冬天撈堿的原因是由于Na2CO3的溶解度隨溫度降低而______(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)夏天曬鹽是利用______(填序號(hào))的方法,使NaCl晶體析出.
①升高溫度,使NaCl溶解度增大                 ②風(fēng)吹日曬.使溶劑蒸發(fā).
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