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CuSO4在30℃時的溶解度為25克，即30℃時100克水只能溶解25克CuSO4固體，在30℃時能否配制成22%的CuSO4溶液？通過計算分析回答．

解：根據(jù)溶解度的含義可知，在30℃時飽和CuSO4溶液的溶質質量分數(shù)=×100%=20%．即30℃CuSO4溶液最大溶質質量分數(shù)為20%，不可能達到22%，所以在30℃時不能配制成22%的CuSO4溶液．
故答案為：30℃CuSO4溶液最大溶質質量分數(shù)為20%＜22%，所以在30℃時不能配制成22%的CuSO4溶液．
分析：根據(jù)物質的溶解度計算出飽和溶液的質量分數(shù)從而進行判斷．
點評：主要考查了對溶解度概念的理解及飽和溶質質量分數(shù)的計算，培養(yǎng)學生的理解能力、分析能力和應用知識的能力．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?大冶市模擬）（1）用數(shù)字和化學符號表示
①2個氮原子
2N
2N
；②亞鐵離子
Fe2+
Fe2+
；③+2價的鈣元素
+2
Ca
+2
Ca
．
（2）完成下列變化的化學方程式，并按要求填空．
①“濕法冶銅”的反應
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
；
②金屬鎂著火不能用二氧化碳撲救，因為鎂可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和單質
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
．
（3）如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．回答下列問題：
①30℃時，甲物質的溶解度是
30
30
g；
②當溫度為
20
20
℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等；?
③甲中含有少量的乙，若提純甲，可采用
降溫結晶
降溫結晶
法（填“降溫結晶”、“蒸發(fā)結晶”或“過濾”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?歷城區(qū)二模）（1）K2CO3和KNO3在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如圖．
溫度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
①30℃時，向124g K2CO3固體中加入100g水，充分溶解后升溫至40℃，該溶液中溶質的質量分數(shù)
變大
變大
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
②曲線上M點的含義是
t1℃時甲、乙的溶解度相等（合理說法均可）
t1℃時甲、乙的溶解度相等（合理說法均可）
．
（2）某課外活動小組利用廢銅制取硫酸銅，設計了如下兩個方案：
方案一：Cu→CuO 
稀硫酸
△
CuSO4
方案二：②Cu 
濃硫酸
△
 CuSO4[已知Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O]
從綠色化學的觀點出發(fā)，你認為方案
一
一
更合理，簡述原因
不產生有害氣體，保護環(huán)境（合理均可）
不產生有害氣體，保護環(huán)境（合理均可）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

CuSO4在30℃時的溶解度為25克，即30℃時100克水只能溶解25克CuSO4固體，在30℃時能否配制成22%的CuSO4溶液？通過計算分析回答．

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科目：初中化學 來源： 題型：

測定溶解度有多種方法，下列是測定30℃時硫酸銅溶解度的實驗方法．經查找資料，30℃時硫酸銅的溶解度為25g/100gH2O．
（1）配置30℃時的硫酸銅飽和溶液：
①配置的步驟如圖：
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取用100mL水，圖中稱量得到22.2g硫酸銅用于實驗，是否合理，請說出理由
 
；并在30℃的水浴中加熱硫酸銅溶液一段時間，保證硫酸銅完全溶解，得到飽和溶液．
（2）測量一定質量飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質量：
②在已配得的30℃時飽和溶液中，迅速取出飽和溶液50g，采用蒸發(fā)的方法求得硫酸銅的質量．從飽和溶液中析出藍色晶體的化學式為
 
，得到晶體后還要繼續(xù)加熱，直至固體顏色變?yōu)?!--BA-->
 
色為止．此操作過程中，用到的儀器除鐵架臺、酒精燈外，還需
 
．
③最后稱量得到固體質量為9.8g，經計算得到此時硫酸銅的溶解度為
 
g/100gH2O（精確到0.1g）．實驗反思：實驗數(shù)值比資料中的數(shù)據(jù)偏小，可能的原因是
 
（寫出一條即可）；
④測量50g飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質量，還可以使用重量法．實驗原理：CuSO4+BaCl2→CuCl2+BaSO4↓該實驗方法中一定還要用到的實驗操作是
 
（填寫操作名稱）．
⑤若最終得到硫酸鋇14.5g，計算溶液中硫酸銅的質量為多少克？（提示：硫酸銅式量為160，硫酸鋇式量為233．寫出計算過程，精確到0.1g）
 
．

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