Question

14．燒杯中盛有6.5g金屬鋅，加入100g的稀硫酸恰好完全反應(yīng)．問：
（1）生成氫氣的質(zhì)量是多少？
（2）所用的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根基鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，依據(jù)金屬鋅的質(zhì)量進(jìn)行相關(guān)計(jì)算．

解答 解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
 65    98                  2
 6.5g  y                   x
   $\frac{65}{6.5g}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{x}$
  x=0.2g
  y=9.8g
所以所用的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%．
故答案為：（1）0.2；
（2）9.8%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．