Question

如圖是三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）物質(zhì)c的溶解度隨溫度的升高而

 

；
（2）物質(zhì)a的溶解度小于物質(zhì)c的溶解度的溫度范圍是

 

；
（3）t₂℃時，用50g水配制物質(zhì)a的飽和溶液，至少需要

 

g物質(zhì)a；
（4）將t₁℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t₂℃時（溶劑量不變），溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是

 

；
（5）等質(zhì)量的t₂℃時的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃時，溶液中溶劑質(zhì)量最大的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）據(jù)溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度受溫度影響情況；
（2）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度，結(jié)合曲線解答；
（3）據(jù)該溫度下a的溶解度解答；
（4）據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析解答；
（5）據(jù)溫度改變，溶劑的質(zhì)量不變，并結(jié)合t₂℃時的a、b、c三種物質(zhì)的溶解度解答．

解答：解：（1）物質(zhì)c的溶解度隨溫度的升高而 減��；
（2）由圖可知：當(dāng)t＜t₁℃時物質(zhì)a的溶解度小于物質(zhì)c的溶解度；
（3）t₂℃時a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以用50g水配制物質(zhì)a的飽和溶液，至少需要 25g物質(zhì)a；
（4）將t₁℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫致t₂℃時（溶劑量不變），ab的溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，而c的溶解度減小，要析出晶體，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減��；
（5）等質(zhì)量的t₂℃時的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃時，溶液中溶劑的質(zhì)量不變，與降溫前相等，所以可判斷t₂℃時的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量多少進(jìn)行判斷，由于t₂℃時c的溶解度最小，則等質(zhì)量的飽和溶液所含溶劑的質(zhì)量最多；
故答案為：（1）減小；   （2）t＜t₁℃；（3）25；  （4）ab；   （5）c．

點(diǎn)評：了解物質(zhì)的溶解度曲線并明確溶解度概念，會結(jié)合所學(xué)知識分析解答相關(guān)問題．