Question

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器．
（1）若以石灰石和稀鹽酸為原料制取二氧化碳?xì)怏w，因鹽酸會揮發(fā)出少量的氯化氫氣體，導(dǎo)致制取的氣體不純，現(xiàn)要收集一瓶比較純凈干燥的二氧化碳?xì)怏w． ①所選儀器的連接順序?yàn)?/span>（填寫儀器序號字母）．
②生成二氧化碳時，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
③實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后的剩余廢液中常含有少量鹽酸，若在不用酸堿指示劑的條件下加入某種藥品除去其中的鹽酸，得到較純凈的中性液體，請從純堿、熟石灰、石灰石三種物質(zhì)中選用的一種試劑是 ， 請簡述實(shí)驗(yàn)過程 ．
（2）若裝置A中盛放鋅粒和稀硫酸，小穎同學(xué)欲利用制備的氫氣來測定10g氧化鐵樣品中氧化鐵的純度（雜質(zhì)不反應(yīng)），儀器連接順序?yàn)椋篈→B1→D→B2→B3 ． （已知：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O，其中B1、B2、B3為3個濃硫酸洗氣瓶） ①實(shí)驗(yàn)開始時，要先通一會兒H2再加熱，理由是 ．
②若裝置中不連接B1 ， 用B2裝置在反應(yīng)前后質(zhì)量的增加進(jìn)行計(jì)算，則計(jì)算結(jié)果會 ． （選填“偏大”、“偏小”、“不受影響”之一）
③若測得B2增加的質(zhì)量為ag，則該樣品中氧化鐵的質(zhì)量為 ． （可為分?jǐn)?shù)形式）

Answer 1

【答案】
（1）ACBE；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；石灰石；向剩余廢液中加入足量石灰石粉末,充分反應(yīng)至不再有氣泡冒出,過濾,濾液即為較純凈的中性液體
（2）排出裝置中的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸；偏大；
【解析】解：（1）①實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和石灰石制取的二氧化碳中混有氯化氫、水蒸氣，硝酸銀會與鹽酸反應(yīng)，濃硫酸有吸水性，除去水蒸氣需要放在最后，二氧化碳的密度比空氣大，所以所選儀器的連接順序應(yīng)為ACBE；②碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；③純堿、熟石灰在過量的情況下，溶液顯堿性，需要借助指示劑才能確保恰好完全反應(yīng)，所以選用的一種試劑是石灰石，實(shí)驗(yàn)過程是：向剩余廢液中加入足量石灰石粉末，充分反應(yīng)至不再有氣泡冒出，過濾，濾液即為較純凈的中性液體；（2）①氫氣和氧氣的混合氣在點(diǎn)燃的條件下可能發(fā)生爆炸，所以實(shí)驗(yàn)開始時，要先通一會兒H2再加熱，理由是：排出裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；②連接B1的作用是吸收水，若不連接會導(dǎo)致水的質(zhì)量變大，計(jì)算的結(jié)果偏大；③設(shè)該樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x

Fe2O3+3H2	2Fe+	3H2O
160	112	54
x		ag

=

x=

所以答案是：（1）①ACBE；②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；③石灰石；向剩余廢液中加入足量石灰石粉末，充分反應(yīng)至不再有氣泡冒出，過濾，濾液即為較純凈的中性液體；（2）①排出裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；②偏大；③ ．

【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)，還要掌握氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實(shí)驗(yàn)(化學(xué)性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）；還原性（用途：冶煉金屬）（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)　H2、C、CO）)的相關(guān)知識才是答題的關(guān)鍵．