Question

如圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖，下列說法正確的是（　�。�

• A、鈦酸亞鐵（FeTiO₃）中鈦元素為+3
• B、①中反應(yīng)為：2FeTiO₃+6C+7Cl₂

  一定條件  .

  2X+2TiCl₄+6CO，則X為FeCl₃
• C、③中氬氣（Ar）作保護(hù)氣，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)
• D、②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H₂投料的質(zhì)量比為1：2

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,有關(guān)元素化合價的計(jì)算,置換反應(yīng)及其應(yīng)用,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：物質(zhì)的制備

分析：A、根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零考慮；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷x的化學(xué)式；
C、根據(jù)化學(xué)方程式的特點(diǎn)，判斷反應(yīng)類型；
D、根據(jù)氫氣和一氧化碳反應(yīng)的方程式考慮質(zhì)量比．

解答：解：
A、設(shè)FeTiO₃中Ti的化合價是x．FeTiO₃中Fe的化合價是+2價，O的化合價是-2價，利用化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為零的原則得到方程（+2）+x+（-2）×3=0，解得x=+4 所以鈦酸亞鐵（FeTiO₃）中鈦元素的化合價是+4價；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)前后各元素原子的個數(shù)不變．從2FeTiO₃+6C+7Cl₂═2X+2TiCl₄+6CO看鈦原子、氧原子、碳原子反應(yīng)前后除物質(zhì)x外個數(shù)已經(jīng)相等，故x中無鈦原子、氧原子、碳原子．鐵反應(yīng)前共有2個，反應(yīng)后只有x有，所以2x中有2個，從而x中有1個；氯原子反應(yīng)前有14個，反應(yīng)后x除外有8個，所以2x中有6個，因此x中有3個，因此x的化學(xué)式是FeCl₃；
C、TiCl₄與Mg反應(yīng)的反應(yīng)物是TiCl₄與Mg，生成物是Ti和MgCl₂，用觀察法配平即可，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl₄+2Mg

800℃

. Ar

Ti+2MgCl₂；該反應(yīng)符合“單+化=單+化”的特點(diǎn)，為置換反應(yīng)．
D、根據(jù)從化學(xué)方程式2H₂+CO═CH₃OH
                  4   28
由此可知一氧化碳和氫氣的質(zhì)量比是：28：4=7：1．
故選：B、C．

點(diǎn)評：本題主要考查了化合價的計(jì)算、化學(xué)方程式的書寫以及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，同時考查了學(xué)生從題目中獲取信息并運(yùn)用的能力．計(jì)算元素的化合價時一定要注意，一定不要忘記填上正號．