已知實(shí)驗室常用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳．現(xiàn)在如果要制取二氧化碳l3.2g，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
分析：利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
   100                 44
    x                 13.2g
   
100
44
=
x
13.2g

     x=30g
答：參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為30克
點(diǎn)評：本道題是一道最基本的根據(jù)化學(xué)方程式的計算題，非常簡單，只需一步就可得出結(jié)果．
練習(xí)冊系列答案
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已知實(shí)驗室常用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳，某同學(xué)在某次實(shí)驗中共制得了二氧化碳4.4g，
請問：
（1）請你根據(jù)化學(xué)方程式計算一下，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是多少克？
（2）若該實(shí)驗室中的石灰石所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，請你算一算，他實(shí)際上所取用的石灰石的質(zhì)量是多少克？

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（2）若該實(shí)驗室中的石灰石所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，請你算一算，他實(shí)際上所取用的石灰石的質(zhì)量是多少克？

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請問：
（1）請你根據(jù)化學(xué)方程式計算一下，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是多少克？
（2）若該實(shí)驗室中的石灰石所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，請你算一算，他實(shí)際上所取用的石灰石的質(zhì)量是多少克？

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