Question

已知實驗室常用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳，某同學在某次實驗中共制得了二氧化碳4.4g，
請問：
（1）請你根據(jù)化學方程式計算一下，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是多少克？
（2）若該實驗室中的石灰石所含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%，請你算一算，他實際上所取用的石灰石的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

【答案】分析：將二氧化碳的質(zhì)量代入碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式來計算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，然后利用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)來計算石灰石的質(zhì)量．
解答：解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，則
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                   4.4g

解得x=10g，
答：參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為10g；
（2）由石灰石所含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%，
則石灰石的質(zhì)量為=12.5g，
答：實際上所取用的石灰石的質(zhì)量是12.5g．
點評：本題較簡單，直接將二氧化碳的質(zhì)量代入化學反應(yīng)方程式進行計算即可，學生還應(yīng)熟悉質(zhì)量分數(shù)的計算．