Question

圖1中的A為一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)的黑色粉末，實(shí)驗(yàn)時(shí)先預(yù)熱試管再加熱A物質(zhì)，過(guò)一會(huì)兒加熱濕沙子，實(shí)驗(yàn)收集的氣體為H₂，原A物質(zhì)已變成了化合物B，但仍為黑色，并能被磁鐵吸引．

（1）請(qǐng)認(rèn)真分析后指出：
A物質(zhì)的化學(xué)式為：______；化學(xué)方程式為_(kāi)_____ Fe₃O₄+4H₂↑

Answer 1

【答案】分析：通過(guò)物質(zhì)的顏色和性質(zhì)判斷物質(zhì)的種類；根據(jù)金屬活動(dòng)順序表中鎂、鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱去作答，這三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殒V＞鐵＞銅．
解答：解：（1）能被磁鐵吸引的化合物B只有Fe₃O₄，因?yàn)槠溆山饘賳钨|(zhì)A反應(yīng)生成，則A物質(zhì)為鐵．加熱濕沙子會(huì)生成水蒸氣，鐵在加熱的條件下與水和氧氣反應(yīng)可制的氫氣．故答案為：Fe、3Fe+4H₂O（氣）Fe₃O₄+4H₂↑
（2）白色無(wú)水硫酸銅粉末變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水生成；黑色化合物B又變成了物質(zhì)A，即通入的H₂把Fe₃O₄還原為Fe．故答案為：Fe₃O₄+4H₂3Fe+4H₂O
（3）要證明鎂、鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序，可利用鎂能把鐵在它的鹽溶液中置換出來(lái)，而銅不能把鐵在它的鹽溶液中置換出來(lái)的原理；或利用鐵能把銅鐵在它的鹽溶液中置換出來(lái)，而鐵不能把鎂在它的鹽溶液中置換出來(lái)的原理．故答案為：Mg、FeSO₄溶液、Cu
（4）鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣．
A、反應(yīng)后，有24份質(zhì)量的鎂進(jìn)入溶液，有2份質(zhì)量的氫氣從溶液中被置換出來(lái)，因此溶液增加了22份質(zhì)量，即溶液質(zhì)量增加．所以A錯(cuò)誤
B、稀鹽酸過(guò)量，鎂完全反應(yīng)，故反應(yīng)后鎂的質(zhì)量為零．所以B錯(cuò)誤
C、稀鹽酸過(guò)量，反應(yīng)后鹽酸有剩余，因此其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不為零．所以C錯(cuò)誤
D、反應(yīng)前無(wú)氫氣生成，其起點(diǎn)為零；隨反應(yīng)進(jìn)行，氫氣質(zhì)量逐漸增加；當(dāng)鎂完全反應(yīng)時(shí)，氫氣質(zhì)量不再增加．所以D正確
故選D．
點(diǎn)評(píng)：同學(xué)們要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，后邊的金屬不能把前邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．