Question

【題目】復(fù)習(xí)課上，老師要求學(xué)生用不同的方法鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液。小東、小南兩位同學(xué)取同一溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)方案】

	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
小東	用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，對(duì)照比色卡并讀出pH	pH試紙變色 pH 7（填“>”或“<”）	該溶液是氫氧化鈉溶液
小南	取適量溶液于試管中，加入經(jīng)打磨過(guò)的鋁條	有氣泡產(chǎn)生	該溶液是稀硫酸

【提出問(wèn)題】為什么我們?nèi)∠嗤�溶液而�?shí)驗(yàn)結(jié)論卻不同呢？

【解決問(wèn)題】

小東、小南討論后決定再用硫酸銅溶液進(jìn)一步驗(yàn)證，結(jié)果觀察到的現(xiàn)象是 ，于是一致認(rèn)為該溶液是氫氧化鈉溶液。為什么小南加入鋁條會(huì)有氣泡產(chǎn)生呢？通過(guò)查閱資料，他們發(fā)現(xiàn)初中常見金屬中只有鋁能與酸、堿反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 。

【拓展延伸】利用老師要求鑒別的那兩種溶液，測(cè)定鎂鋁銅合金中各成分的含量。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下：

【回答問(wèn)題】

（1）寫出操作I中玻璃棒的作用： 。

（2）a溶液是 ，選擇該溶液的理由是 。

（3）金屬銅的質(zhì)量為 g，固體A含有的物質(zhì)是 ，溶液A中所含溶質(zhì)是 。

Answer 1

【答案】【實(shí)驗(yàn)方案】>

【解決問(wèn)題】有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

【回答問(wèn)題】 （1）引流

（2）氫氧化鈉溶液；只有金屬鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，通過(guò)生成氫氣質(zhì)量方可求出鋁質(zhì)量

（3）0．5 Mg、Cu NaOH、NaAlO2

【解析】

試題分析：【實(shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)結(jié)論是該溶液是氫氧化鈉溶液，故pH >7

【解決問(wèn)題】硫酸銅溶液能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4，故觀察到的現(xiàn)象是：有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

【回答問(wèn)題】 （1）操作I是將不溶性固體和液體分離，是過(guò)濾，故其中玻璃棒的作用：引流

（2）根據(jù)資料：常見金屬中只有鋁能與酸、堿反應(yīng)，故a溶液是氫氧化鈉溶液；選擇該溶液的理由是只有金屬鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，通過(guò)生成氫氣質(zhì)量方可求出鋁質(zhì)量

（3）因?yàn)?0g樣品在加入氫氧化鈉溶液后，金屬鋁被反應(yīng)了，故固體A中含有金屬鎂和銅，過(guò)量的B溶液應(yīng)是酸溶液，將金屬鎂完全反應(yīng)，故固體B即為銅，所以金屬銅的質(zhì)量為0．5 g，固體A含有的物質(zhì)是Mg、Cu；溶液A中所含溶質(zhì)除了過(guò)量的氫氧化鈉溶液，還有金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的NaAlO2，故溶液A中所含溶質(zhì)是：NaOH、NaAlO2