Question

17．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室看到一瓶久置的鹽酸，為測(cè)定其試劑的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在燒杯中加入20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，逐滴加入該鹽酸，pH測(cè)定儀記錄了加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系（如圖所示）．
（1）計(jì)算該鹽酸實(shí)際的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留到0.1%）
（2）分析你計(jì)算的結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因．

Answer 1

分析 （1）由圖象可知PH=7時(shí)鹽酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，此時(shí)利用氫氧化鈉的質(zhì)量利用方程式求出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體從而使分析結(jié)果與標(biāo)簽所示不相符．

解答 解：（1）由圖象所示可知，PH=7時(shí)兩者恰好反應(yīng)且鹽酸的使用量是12g
設(shè)實(shí)際參加反應(yīng)的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x
   HCl+NaOH=NaCl+H₂O
  36.5   40
x×12g   20g×20%
$\frac{36.5}{x×12g}=\frac{40}{20g×20%}$
x≈30.4%
（2）濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，從而使溶液變�。�
故答案為：
（1）該鹽酸的實(shí)際溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.4%．
（2）濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，使鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。�

點(diǎn)評(píng) 此題是一道結(jié)合圖象的計(jì)算題，解題時(shí)找到PH=7的恰好反應(yīng)點(diǎn)，并利用化學(xué)方程式的計(jì)算進(jìn)行解決是解題的突破口．