Question

17．某同學在實驗室看到一瓶久置的鹽酸，為測定其試劑的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，在燒杯中加入20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，逐滴加入該鹽酸，pH測定儀記錄了加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系（如圖所示）．
（1）計算該鹽酸實際的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果保留到0.1%）
（2）分析你計算的結(jié)果與標簽標示的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因．

Answer 1

分析 （1）由圖象可知PH=7時鹽酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，此時利用氫氧化鈉的質(zhì)量利用方程式求出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（2）鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體從而使分析結(jié)果與標簽所示不相符．

解答 解：（1）由圖象所示可知，PH=7時兩者恰好反應(yīng)且鹽酸的使用量是12g
設(shè)實際參加反應(yīng)的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是x
   HCl+NaOH=NaCl+H₂O
  36.5   40
x×12g   20g×20%
$\frac{36.5}{x×12g}=\frac{40}{20g×20%}$
x≈30.4%
（2）濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，從而使溶液變稀．
故答案為：
（1）該鹽酸的實際溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30.4%．
（2）濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，使鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減�。�

點評 此題是一道結(jié)合圖象的計算題，解題時找到PH=7的恰好反應(yīng)點，并利用化學方程式的計算進行解決是解題的突破口．