Question

【題目】初三化學(xué)上冊(cè)課本開設(shè)了多個(gè)學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)．在復(fù)習(xí)課上，宋老師列“探究燃燒的條件”和“催化劑的作用”這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了重點(diǎn)復(fù)習(xí)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）關(guān)于探究燃燒條件的實(shí)驗(yàn)
①2013年12月廣州建業(yè)大廈發(fā)生嚴(yán)重火災(zāi)．從燃燒條件分析。大廈內(nèi)存放的大量鞋、紙箱等物品充當(dāng)了 ． 高層建筑同城設(shè)計(jì)了滅火的灑水系統(tǒng)．從滅火原理分析，灑水的作用主要是 ．
②分析表中的數(shù)據(jù)，回答問題：

物質(zhì)代號(hào)	L	M	N	P
熔點(diǎn)／℃	-117	3550	660	-259
沸點(diǎn)/℃	78	4827	2519	-253
著火點(diǎn)/℃	510	370	550	580

有人認(rèn)為“物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，著火點(diǎn)越高”，該結(jié)論——(填“合理”或“不合理”)．已知酒精燈火焰的溫度約為500。C．利用如圖裝置，為驗(yàn)證溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)是燃燒條件之一，表中可用于完成該實(shí)驗(yàn)的兩種可燃物是和(填代號(hào))；

（2）關(guān)于探究催化劑作用的實(shí)驗(yàn)：氯酸鉀分解除了用二氧化錳外，還可以氧化銅等物質(zhì)作催化劑．
【提出問題】氧化銅是否比二氧化錳的催化效果更好?影響氯酸鉀分解速率的因素有哪些呢?
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】以生成等體積的氧氣為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計(jì)了下列幾組實(shí)驗(yàn)(其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略)．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	KClO3的質(zhì)量	其他物質(zhì)的質(zhì)量	溫度	氧氣的體積	反應(yīng)所需時(shí)間
一	2.0g	/	330oC	100mL	t1
二	2.0 g	CuO 0.5g	330oC	100mL	t2
三	2.0g	MnO2 0.5g	330℃	100mL	t3
四	2.0g	MnO2………..g	380℃	100mL	t4

①若t1t2(填“大于”“等于”“小于”)，說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率．
②你認(rèn)為設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)三和實(shí)驗(yàn)二對(duì)比的目的是：
③寫出實(shí)驗(yàn)二中所涉及的化學(xué)方程式為；
④將實(shí)驗(yàn)三和實(shí)驗(yàn)四對(duì)比，可得出化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系，那么實(shí)驗(yàn)四中控制MnO2的質(zhì)量應(yīng)為g；若t3>t4 ， 則化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是

Answer 1

【答案】
（1）可燃物；不合理；Ｍ；Ｎ
（2）>；證明氧化銅與二氧化錳哪種物質(zhì)催化效果好；2KClO32KCl+3O2↑；0.5；溫度越高，反應(yīng)速率越快
【解析】（1）從燃燒條件分析。大廈內(nèi)存放的大量鞋、紙箱等物品充當(dāng)了可燃物；從滅火原理分析，灑水的作用主要是降溫至著火點(diǎn)以下，使火熄滅；由表中數(shù)據(jù)分析可知，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，著火點(diǎn)不一定越高；因?yàn)榫凭珶艋鹧娴臏囟燃s為500oC，為驗(yàn)證溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)是燃燒條件，需要選擇酒精燈能達(dá)到著火點(diǎn)的溫度和不能達(dá)到著火點(diǎn)的溫度的兩種物質(zhì)，因Ｌ和Ｐ沸點(diǎn)很低，所以可選擇Ｍ和Ｎ；（2）若氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率，則加氧化銅比不加時(shí)氯酸鉀分解產(chǎn)生相等體積氧氣所用時(shí)間要短，故t1>t2；實(shí)驗(yàn)三和實(shí)驗(yàn)二所用物質(zhì)種類不同，質(zhì)量和溫度都相同，兩實(shí)驗(yàn)對(duì)比是為了證明氧化銅與二氧化錳哪種物質(zhì)催化效果好；實(shí)驗(yàn)二反應(yīng)的方程式為2KClO32KCl+3O2↑；實(shí)驗(yàn)三和實(shí)驗(yàn)四對(duì)比可得出反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系，所以除溫度不同外，其他各量都要保持一致，因此二氧化錳質(zhì)量也應(yīng)為0.5g；若t3>t4 ， 則化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是溫度越高，反應(yīng)速率越快。
根據(jù)燃燒條件和滅火原理分析，燃燒需要同時(shí)滿足可燃物、與氧氣接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)三個(gè)條件，缺一不可，若缺少一個(gè)則可滅火，所以滅火原理為撤離可燃物或隔絕氧氣或降溫至著火點(diǎn)以下。根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的探究方法分析，對(duì)比實(shí)驗(yàn)中只能安排一個(gè)變量，除此之外，其他各量都要保持一致。