4．請(qǐng)用氫、氧、碳元素的相關(guān)單質(zhì)及化合物的化學(xué)式填空．
我知道實(shí)驗(yàn)室可用H2O2來(lái)制取氧氣，氧氣能與H2（或C）等非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．

分析 根據(jù)實(shí)驗(yàn)中制取氧氣的原理、氧氣的化學(xué)性質(zhì)來(lái)分析解答．

解答 解：在實(shí)驗(yàn)室中，可用過(guò)氧化氫或氯酸鉀或高錳酸鉀來(lái)制取氧氣，由提供的元素可組成的是過(guò)氧化氫；故填：H2O2（答案合理即可）；
氧氣可以與氫氣、碳等非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故填：H2（或C）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣的方法以及氧氣的化學(xué)性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，根據(jù)曲線圖回答下列問(wèn)題．
（1）根據(jù)a物質(zhì)的溶解度曲線，你能得出的結(jié)論是：a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高增大明顯．
（2）某a物質(zhì)的不飽和溶液中含有少量的b物質(zhì)，為了提純a物質(zhì)，應(yīng)先將該溶液蒸發(fā)濃縮，使溶液達(dá)到熱的飽和狀態(tài)，然后再降溫結(jié)晶，接著過(guò)濾、洗滌、干燥．
（3）t3℃時(shí)，將a、b、c的飽和溶液都降溫到t1℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序?yàn)閍＜c＜b．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．用相應(yīng)規(guī)范的化學(xué)用語(yǔ)填空
（1）2個(gè)氮原子2N；
（2）水銀Hg；
（3）n個(gè)鎂離子nMg2+；
（4）化合價(jià)為+3價(jià)的氯元素$\stackrel{+3}{Cl}$；
（5）食鹽中的陰離子Cl-；
（6）“侯氏聯(lián)合制堿法”中的“堿”Na2CO3．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵（FeCO3）可作為補(bǔ)血?jiǎng)�，鐵紅（Fe2O3）可作為顏料，制備FeCO3和Fe2O3的一種流程如圖所示：
資料：1、FeCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO2↑，4FeO+O2=2Fe2O3；
2、FeSO4+2NH4H CO3=FeCO3↓+（ NH4）2 SO4+H2O+CO2↑

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)Ⅰ需控制溫度在35℃以下，原因可能是因?yàn)镹H4H CO3受熱易分解
B．濾液中的溶質(zhì)只有（ NH4）2 SO4
C．在空氣中煅燒23.2g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.2g．則生成Fe2O38.0g
D．在空氣中充分煅燒FeCO3，若煅燒時(shí)間越多，則最終所得固體的質(zhì)量越小

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列認(rèn)識(shí)或做法中，不正確的是（　�。�
A．借助酚酞試液可完成稀鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液、K2CO3（草木灰的主要成分）溶液間的鑒別
B．把金屬鈉放入硫酸銅溶液中，會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，得到紅色固體生成
C．除去FeCl2溶液中的CuCl2的方法是加入過(guò)量的鐵粉，再過(guò)濾
D．在不用指示劑的情況下，選用CaCO3粉末將含有鹽酸的CaCl2溶液的pH等于7

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）化學(xué)用語(yǔ)是國(guó)際通用語(yǔ)言．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空：
①氮元素N；②3 個(gè)乙醇分子3C2H5OH；③氫氧根離子OH-；④SO2 中硫 元素的化合價(jià)為+4$\stackrel{+4}{S}$O2；
（2）經(jīng)過(guò)近一年的學(xué)習(xí)，我們已能定量研究一些化學(xué)反應(yīng)．如表達(dá)式為 a+b→c+d 的 化 學(xué)反應(yīng)就接觸過(guò)很多，請(qǐng)你寫出符合下列要求的化學(xué)方程式：
①參加反應(yīng)的a和b的 質(zhì) 量 比 為 1：1 的化學(xué)方程式為H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O．
②參加反應(yīng)的a和b的 質(zhì) 量 比 為 1：2 的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
③參加反應(yīng)的a和b的 質(zhì) 量 比 為 1：4 的化學(xué)方程式為CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
④參加反應(yīng)的a和b的 質(zhì) 量 比 為 1：10 的化學(xué)方程式為2Al+3Fe（NO3）2=2Al（NO3）3+3Fe．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．如圖，A～D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是113號(hào)新元素在元素周期表中的有關(guān)信息：

（1）在A～D中，化學(xué)性質(zhì)相似的原子是BD；位于同一周期的元素是C、D（以上兩空均填字母）；具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是He、Na+（填化學(xué)符號(hào)）．
（2）113號(hào)新元素的相對(duì)原子質(zhì)量為284．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．酸、堿、鹽是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容
（1）熱水瓶永久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]可用稀鹽酸除掉，寫出稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）采用氨堿法生產(chǎn)純堿，主要流程如圖：

①上述Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)步驟總反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl．
②從步驟Ⅱ過(guò)濾后的濾液中可獲得銨態(tài)氮肥．檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥的方法是取少量樣品于試管中，加氫氧化鈉溶液混合加熱能放出氣體，在試管口放一濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，如果試紙變藍(lán)，說(shuō)明是氨態(tài)氮肥．
（3）蒸發(fā)海水得到的粗鹽中除含NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是將粗鹽進(jìn)行提純的實(shí)驗(yàn)步驟．

①加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇，溶液B中含有的溶質(zhì)有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，步驟④用到玻璃棒的作用是引流．
②固體X的成分是CaCO3、BaCO3、BaSO4和Mg（OH）2，請(qǐng)寫出生成Mg（OH）2的化學(xué)方程式MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（4）在13.6g含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品中逐步加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%稀鹽酸，當(dāng)加入100g稀鹽酸時(shí)，所得溶液的pH為7．求樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留整數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．生活離不開化學(xué)．現(xiàn)有：①碳酸氫鈉 ②葡萄糖 ③生石灰 ④食鹽，選擇適當(dāng)物質(zhì)填空．
（1）可用作食品干燥劑的是③；
（2）能為人體提供能量的是②；
（3）能治療胃酸過(guò)多癥的是①．

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