分析 (1)B途徑是高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,C途徑是水通電分解生成氫氣和氧氣,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可.
(2)無新物質(zhì)生成的變化是物理變化.
(3)由發(fā)生化學(xué)變化的途徑,結(jié)合基本的化學(xué)反應(yīng)類型,進(jìn)行分析解答.
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理進(jìn)行分析解答.
解答 解:(1)B途徑是高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
C途徑是水通電分解生成氫氣和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑.
(2)分離液態(tài)空氣制取氧氣是根據(jù)液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同而分離的,沒有產(chǎn)生新物質(zhì),是物理變化.
(3)發(fā)生化學(xué)變化的途徑為ABCEF,均符合“一變多”的特征,均屬于分解反應(yīng).
(4)過氧化氫常溫下就能分解產(chǎn)生氧氣,氯酸鉀單獨(dú)加熱也能產(chǎn)生氧氣,但反應(yīng)速度太慢,故加入二氧化錳作催化劑,能加快化學(xué)反應(yīng)速度.
故答案為:(1)2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑;(2)D;(3)分解反應(yīng);(4)二氧化錳作催化劑.
點(diǎn)評 本題難度不大,掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理、工業(yè)上制取氧氣的原理、化學(xué)方程式的書寫方法、分解反應(yīng)的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵.
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A. | 反應(yīng)速率A>B | B. | 金屬的活動(dòng)性A<B | ||
C. | 生成氫氣的質(zhì)量A=B | D. | A、B均反應(yīng)完,硫酸有剩余 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 49 | B. | 18 | C. | 66 | D. | 115 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 玻璃棒要靠到三層濾紙的一邊 | B. | 過濾時(shí)液面不要低于濾紙邊緣 | ||
C. | 漏斗下端的管口要緊靠燒杯內(nèi)壁 | D. | 濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 三種離子中都含有硫元素 | |
B. | SO32-和SO42-都屬于氧化物 | |
C. | S2-和H+不能結(jié)合成酸分子 | |
D. | 硫元素在化合物中的化合價(jià)有-2、+4、+6 |
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