Question

金屬在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用．

（1）據(jù)有關(guān)報道，每年因銹蝕而報廢的鐵制品約占年產(chǎn)量的20%～40%，鐵制品生銹的條件是　                        　．

（2）寫出用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式　                  　．

（3）同學(xué)們通過實驗來驗證Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序．實驗室提供的藥品有：

Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液、稀鹽酸、銅絲、鐵絲、銀絲．

Ⅰ、小華同學(xué)設(shè)計并完成了如下實驗：

①把鐵絲插入裝有稀鹽酸的試管中；  ②把銅絲插入裝有稀鹽酸的試管中；

③把銀絲插入裝有稀鹽酸的試管中；  ④把銅絲插入裝有AgNO₃溶液的試管中．

觀察到①中的實驗現(xiàn)象是　                                 　，④中的化學(xué)方程式是　                           　．你認為小華所做的實驗　 　（填序號）是多余的．

Ⅱ、后來，小貝只選用了上述藥品中的三種，通過兩步實驗，也達到了實驗?zāi)康模�他選用的三種藥品是　                        　（寫出一種藥品組合即可）．

 

Answer 1

【答案】

（1）與氧氣和水同時接觸     （2）6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O

（3）Ⅰ鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色    Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂       ③

Ⅱ銅絲、Ag NO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液

【解析】

試題分析：（1）鐵制品生銹的條件是與氧氣和水同時接觸．

故填：與氧氣和水同時接觸．

（2）用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．

故填：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．

（3）Ⅰ、鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液是淺綠色的，觀察到①中的實驗現(xiàn)象是鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色．

故填：鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色．

銅排在銀的前面，能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．

故填：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．

由①②可知，鐵比銅活潑，由④可知，銅幣銀活潑，所以③是多余的．

故填：③．

Ⅱ、用銅絲、Ag NO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液可以鑒別鐵、銅、銀的活潑性順序，把銅絲伸入硝酸銀溶液中時，銅絲表面附著了一層銀白色物質(zhì)，說明銅比銀活潑，把銅絲伸入硝酸亞鐵溶液中時，無明顯現(xiàn)象，說明鐵比銅活潑，由分析可知，三種金屬的活潑性是：鐵比銅活潑，銅比銀活潑．

故填：銅絲、Ag NO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液．

考點：金屬銹蝕的條件及其防護；金屬活動性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．

點評：本題主要考查鐵生銹的條件、化學(xué)方程式的書寫、金屬活動性順序的判斷等方面的知識，書寫化學(xué)方程式時要注意四步，一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確，二是遵循質(zhì)量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”．