Question

金屬在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用．
（1）據(jù)有關報道，每年因銹蝕而報廢的鐵制品約占年產(chǎn)量的20%～40%，鐵制品生銹的條件是    ．
（2）寫出用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式    ．
（3）同學們通過實驗來驗證Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序．實驗室提供的藥品有：
      Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液、稀鹽酸、銅絲、鐵絲、銀絲．
Ⅰ、小華同學設計并完成了如下實驗：
①把鐵絲插入裝有稀鹽酸的試管中；  ②把銅絲插入裝有稀鹽酸的試管中；
③把銀絲插入裝有稀鹽酸的試管中；  ④把銅絲插入裝有AgNO₃溶液的試管中．
觀察到①中的實驗現(xiàn)象是    ，④中的化學方程式是    ．你認為小華所做的實驗    （填序號）是多余的．
Ⅱ、后來，小貝只選用了上述藥品中的三種，通過兩步實驗，也達到了實驗目的．他選用的三種藥品是    （寫出一種藥品組合即可）．

Answer 1

【答案】分析：（1）鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹，水和氧氣同時存在是鐵生銹的必要條件；
（2）鐵銹能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水；
（3）在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能夠把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．
解答：解：（1）鐵制品生銹的條件是與氧氣和水同時接觸．
故填：與氧氣和水同時接觸．
（2）用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式為：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．
故填：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．
（3）Ⅰ、鐵能和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液是淺綠色的，觀察到①中的實驗現(xiàn)象是鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色．
故填：鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色．
銅排在銀的前面，能和硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
故填：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
由①②可知，鐵比銅活潑，由④可知，銅幣銀活潑，所以③是多余的．
故填：③．
Ⅱ、用銅絲、Ag NO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液可以鑒別鐵、銅、銀的活潑性順序，把銅絲伸入硝酸銀溶液中時，銅絲表面附著了一層銀白色物質(zhì)，說明銅比銀活潑，把銅絲伸入硝酸亞鐵溶液中時，無明顯現(xiàn)象，說明鐵比銅活潑，由分析可知，三種金屬的活潑性是：鐵比銅活潑，銅比銀活潑．
故填：銅絲、Ag NO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液．
點評：本題主要考查鐵生銹的條件、化學方程式的書寫、金屬活動性順序的判斷等方面的知識，書寫化學方程式時要注意四步，一是反應物和生成物的化學式要正確，二是遵循質(zhì)量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”．