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(2011年四川達州,15題)26g黃銅(Cu-Zn合金)與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應,反應后測得燒杯中剩余物的總質量為125.8克。求:⑴黃銅中銅的質量分數(shù);⑵反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)。(計算結果精確到0.1%)
解:氫氣的質量為0.2克。
設鋅的質量為X,
Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2
65          161    2
X           Y     0.2g
65:X=2:0.2g       X=6.5g
161:Y=2:0.2g       Y=16.1g
黃銅中銅的質量分數(shù):×100%=75%
反應后所得溶液中溶質質量分數(shù):×100%=15.1%
答:黃銅中銅的質量分數(shù)為75%   反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)為15.1%
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

【10福建寧德18】.實驗室有一瓶未知溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液。某探究小組欲通過化學實驗測定其溶質質量分數(shù),取40g該氧氣化鈉溶液于燒杯中,滴入酚酞試液。
(1)此時溶液呈     色。向其中慢慢滴加19.6%稀硫酸,并不斷攪拌,當用去19.6%的稀硫酸20g時,溶液恰好褪成無色,此時溶液pH      7(填:“>”“=”“<”)。
(2)求氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。(反應的化學方程式:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(2010.浙江麗水36).構建知識網絡是一種重要的學習方法。圖為某同學繪制的鐵的化學性質網絡示意圖。請分析回答下列問題:
(1)反應①中可用 ▲ (填化學式)作還原劑;
(2)反應②導致每年有大量的鋼鐵銹蝕,為阻止該反應的發(fā)生,人們常采用在鋼鐵表面涂刷油漆或鍍上其它金屬等方法。這兩種方法的共同原理是阻止鋼鐵與 ▲  接觸;
(3)早在西漢時期,我國勞動人民就利用鐵與硫酸銅溶液反應制取銅,稱為“濕法煉銅”,即反應③,若用該方法制得銅16千克,理論上需要溶質質量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液多少千克?

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(2011年江蘇無錫,36題)在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔,再滴加稀硫酸,放出氣體的質量與所加稀硫酸質量的關系如右圖所示。請回答下列問題:
(1)產生氫氣    g,剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是              。
(2)所滴加的稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。
(3)鋁箔中鋁元素的質量。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(2011年浙江湖州,37題)2010年全國兩會期間,與會人員領到的會議通知、日程表、便簽紙等都是外觀與普通紙相似的“石頭紙”!笆^紙”的主要原料為碳酸鈣,加上少量聚乙烯和膠合劑制成(聚乙烯和膠合劑不溶于水且不與鹽酸反應)。
(1)“石頭紙”中的碳酸鈣屬于     (選填“單質”、“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”)。
(2)為惡劣測定某種“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數(shù),某同學取該種“石頭紙”樣品10克,加入100克7.3%的鹽酸溶液充分反應。反應后燒杯內剩余物質的總質量為106.48克;經過濾干燥后稱得固體殘渣質量為2克。
該同學想出甲、乙、丙三種計算方案:
甲:根據(jù)“反應后燒杯內剩余物質的總質量106.48克,可知二氧化碳的質量,……”求解;乙:根據(jù)“反應后經過了干燥后稱得固體殘渣的質量2克,可知樣品中碳酸鈣的質量,……”求解;
丙:根據(jù)“100克7.3%的鹽酸溶液,可知參加反應的氯化氫質量,……”求解。
以上方案中,不正確的是     。
(3)根據(jù)上述的某個正確方案計算該“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數(shù)。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(9分)黃銅(由鋅和銅形成的合金)有較強的耐磨性能,在生活中有廣泛的用途。曉軍同學為了測定黃銅屑樣品組成,分四次取樣品與稀硫酸反應,其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表:
 
1
2
3
4
樣品質量/g
25.0
25.0
25.0
30.0
稀硫酸質量/g
80
100
120
100
產生氣體質量/g
0.4
0.5
0.5
0.5
 
計算:
(1)黃銅樣品(25.0g)中鋅的質量
(2)所用稀硫酸中溶質質量分數(shù)

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2。工業(yè)上制取漂白粉的反應可表示為:2Cl2 + 2Ca(OH)2      CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O;欲制取含50.8 kg CaCl2和Ca(ClO)2的漂白需要氯氣的質量至少為多少?

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(2011年四川綿陽,37題)我市有豐富的石灰石資源,為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù),取7、5g樣品放入燒杯,加入稀鹽酸至恰好不再產生氣體時消耗鹽酸34、7g,放出的氣體在常溫下體積為1、1L。
(1)常溫下CO2氣體的密度為2、0g/L,則上述反應放出氣體的質量為_________g。
(2)若石灰石中的雜質均不溶于水且不與鹽酸反應,計算石灰石中CaCO3的質量分數(shù)和反應所得溶液中溶質的質量分數(shù)(計算最終結果保留1位小數(shù))。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(8分)取只含有少量氯化鈉雜質的粉末狀純堿樣品11.4g于燒杯中,逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣體為止,共消耗稀鹽酸的質量為50g,反應后稱得燒杯中溶液的質量為57g(假定反應產生的二氧化碳全部逸出,水蒸氣揮發(fā)忽略不計)。請分析回答下列問題:
(1)題中涉及到的化學反應方程式為                                 
(2)運用質量守恒定律,可以算出題中放出二氧化碳的質量為          g。
(3)計算反應后溶液中溶質的質量分數(shù)(寫出詳細的計算過程,數(shù)據(jù)精確到l%)。

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