Question

13、某同學(xué)在實驗結(jié)束進(jìn)行廢液處理時，將碳酸鈉溶液、稀鹽酸倒入到指定的潔凈容器中，看到有氣泡產(chǎn)生，待不再產(chǎn)生氣泡時，又倒入了氫氧化鈣溶液，發(fā)現(xiàn)該容器中有白色沉淀產(chǎn)生，這一現(xiàn)象引起了他的注意．為了解以上三種物質(zhì)之間的反應(yīng)情況，他決定從倒入氫氧化鈣反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)組成入手進(jìn)行探究．
（1）他決定從倒入氫氧化鈣溶液后所得到的溶液中的溶質(zhì)組成入手進(jìn)行探究．并作出了兩種猜想（猜想①和猜想②）．請你再補(bǔ)充一種猜想（猜想③）．
猜想①：溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈉；
猜想②：溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣；
猜想③：溶質(zhì)為

氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉

．
（2）比較三種猜想，說明該同學(xué)作出猜想①的理由

碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、二氧化碳和水，待不再有氣泡產(chǎn)生時，加入氫氧化鈣溶液后，出現(xiàn)了白色沉淀，說明稀鹽酸不足，碳酸鈉有剩余；剩余的碳酸鈉溶液與加入的氫氧化鈣溶液恰好完全反應(yīng)，生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀．此時溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉

．
（3）比較三種猜想的異同，如果猜想②成立，設(shè)計實驗，用兩種方法加以證明．按相關(guān)要求填寫實驗報告．

	實驗操作	實驗現(xiàn)象
方法一
方法二

Answer 1

分析：（1）①因為“碳酸鈉溶液、稀鹽酸倒入到指定的潔凈容器中，看到有氣泡產(chǎn)生”，所以反應(yīng)生成氯化鈉；②“又倒入了氫氧化鈣溶液，發(fā)現(xiàn)該容器中有白色沉淀產(chǎn)生”，說明溶液中存在碳酸根，生成碳酸鈣和氫氧化鈉．③因為氫氧化鈉溶液容易吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉，所以猜想③：溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉；
（2）因為碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、二氧化碳和水，待不再有氣泡產(chǎn)生時，加入氫氧化鈣溶液后，出現(xiàn)了白色沉淀，說明稀鹽酸不足，碳酸鈉有剩余；剩余的碳酸鈉溶液與加入的氫氧化鈣溶液恰好完全反應(yīng)，生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀．所以此時溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉；
（3）如果猜想②成立，用兩種方法設(shè)計實驗，加以證明：既然有鈣離子，則用二氧化碳或碳酸根進(jìn)行檢驗．

解答：解：（1）有題意，做出三種不同的猜想，了解氫氧化鈉溶液容易吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉；
（2）根據(jù)題意，解釋同學(xué)作出猜想①的理由，發(fā)生的三個化學(xué)反應(yīng)后，所得的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉；
（3）用兩種方法設(shè)計實驗，加以證明猜想②成立：掌握檢驗鈣離子的方法．
故答為：（1）氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉（或化學(xué)式）
（2）碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、二氧化碳和水，待不再有氣泡產(chǎn)生時，加入氫氧化鈣溶液后，出現(xiàn)了白色沉淀，說明稀鹽酸不足，碳酸鈉有剩余；剩余的碳酸鈉溶液與加入的氫氧化鈣溶液恰好完全反應(yīng)，生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀．此時溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉．
（3）方法一：取少量上層清液于試管中，向清液中通入二氧化碳?xì)怏w．  實驗現(xiàn)象：有白色沉淀生成．
 方法二：取少量上層清液于試管中，向清液中加入碳酸鈉溶液．  實驗現(xiàn)象：有白色沉淀生成．

點評：本題主要考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，學(xué)會運(yùn)用猜想與事實驗證的方法和技巧處理實驗問題，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)．