Question

實(shí)驗(yàn)室需要 0.1mol/L氫氧化鈉溶液 100mL，現(xiàn)有 2mol/L氫氧化鈉溶液．
（1）計(jì)算所需 2mol/L氫氧化鈉溶液的體積．
（2）完全中和 50mL 0.1mol/L氫氧化鈉溶液，需要1mol/L的鹽酸多少體積？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)溶液配制前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等來列式計(jì)算；
（2）根據(jù)NaOH+HCl═NaCl+H₂O及n=cV來計(jì)算．

解答：解：
（1）設(shè)所需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積為V，由溶液配制前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，
則2mol/L×V=0.1mol/L×0.1L，解得V=0.005L=5mL；
  （2）設(shè)需要1mol/L的鹽酸的體積為x，則50mL 0.1mol/L氫氧化鈉溶液為0.005mol
 NaOH+HCl═NaCl+H₂O
  1      1
0.005mol   x×1mol/L

1

1

=

0.005mol

x×1mol/L

x=0.005L=5mL
答案：
（1）所需 2mol/L氫氧化鈉溶液的體積5mL
（2）需要1mol/L的鹽酸5mL

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算，明確濃度、物質(zhì)的量、溶液體積的關(guān)系及配制溶液前后溶質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．