Question

19．請寫出下列反應的化學方程式，并回答有關問題．
（1）碳酸氫銨受熱分解：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑，碳酸氫銨保存方式密封保存．
（2）鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，此反應中的氧氣最好用排水法收集．
（3）曾青得鐵化為銅Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，固體顏色變?yōu)榧t 色，溶液變?yōu)闇\綠色．
（4）實驗室用鋅粒和稀硫酸制氫氣Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，此反應屬于置換（填反應基本類型）反應．反應后溶液質量跟反應前比增加（填“增加”“減少”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）根據碳酸氫銨在加熱的條件下生成氨氣、水和二氧化碳進行分析；
（2）根據鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵進行分析；
（3）根據鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅進行分析；
（4）根據鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣進行分析．

解答 解：（1）碳酸氫銨在加熱的條件下生成氨氣、水和二氧化碳，化學方程式為：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑，碳酸氫銨保存方式是密封保存；
（2）鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，化學方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，此反應中的氧氣最好用排水法收集；
（3）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，固體顏色變?yōu)榧t色，溶液變?yōu)闇\綠色；
（4）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，該反應屬于置換反應，反應后溶液質量跟反應前比增加．
故答案為：（1）NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑，密封保存；
（2）3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，排水；
（3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，紅，淺綠；
（4）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，置換，增加．

點評 在解此類題時，首先分析應用的原理，然后找出反應物、生成物，最后結合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．